Jak przekazać egzamin chemii -

Aby pomyślnie przekazać egzamin na chemii ogólnej, ważne jest, aby poznać fundamenty tematu, móc czytać, użyj kalkulatora, aby uzyskać bardziej złożone zadania i być gotowym do nauki czegoś nowego. Chemia bada substancje i ich właściwości. Wszystko wokół nas jest związane z chemią, nawet najprostszymi rzeczami, które akceptujemy jako właściwe - na przykład woda, którą pijemy, a powietrze, które oddychamy. Bądź przygotowany na odkrycia o wszystkim, co cię otacza. Znajomość z chemią będzie fascynująca.

Kroki

Metoda 1 z 5:

Przydatne nawyki w szkole

jeden. Poznaj nauczyciela lub nauczyciela. Aby pomyślnie zdać egzamin, powinieneś poznać nauczyciela i powiedzieć mu, co nie możesz.

Dla wielu nauczycieli można zbliżyć na zewnątrz lekcji, jeśli uczniowie potrzebują pomocy. Ponadto zazwyczaj mają edycje metodyczne.

Obraz zatytułowany Pass Chemistry Krok 2

2. Zbierz grupę na zajęcia. Nie wahaj się, że chemia jest dla ciebie trudna. Ten temat jest skomplikowany dla prawie wszystkich.

Praca w grupie, ludzie, którzy będą mogli szybko zrozumieć jakiś temat, wyjaśni jej resztę. Podziel i regułę.

Obraz zatytułowany Pass Chemistry Krok 3

3. Przeczytaj odpowiednie akapity w podręczniku. Podręcznik chemii - nie najbardziej ekscytująca fikcja, ale należy dokładnie zapoznać się z materiałem i przydzielić tekst, którego nie rozumiesz. Zrób listę pytań i koncepcji, że trudno ci zrozumieć.

Wróć do tych części później ze świeżą głową. Jeśli nadal jesteś twardy, omówienie tematu w grupie lub skontaktuj się z nauczycielem o pomoc.

Obraz zatytułowany Pass Chemistry Krok 4

cztery. Odpowiedz na pytania po akapicie. Nawet jeśli dużo materiału, możesz pamiętać więcej niż myślisz. Spróbuj odpowiedzieć na pytania na końcu rozdziału.

Czasami w podręcznikach znajdują się materiały wyjaśniające na końcu, które opisują właściwą decyzję. Pomoże to zrozumieć, gdzie popełniłeś błąd w rozumowaniu.

Obraz zatytułowany Pass Chemistry Krok 5

pięć. Sprawdź wykresy, obrazy i stoły. Podręczniki Użyj metod transmisji informacji wizualnych.

Spójrz na obrazy i schematy. Pozwoli to lepiej zrozumieć niektóre koncepcje.

Obraz zatytułowany Pass Chemistry Krok 6

6. Poproś o pozwolenie na naukę na rejestrowanie wykładu na dyktafonie głosowym. Trudno jest rejestrować informacje, a jednocześnie spojrzeć na tablicę, zwłaszcza jeśli mówimy o takim trudnym przedmiocie jako chemii.

Obraz zatytułowany Pass Chemistry Krok 7

7. Zapoznaj się z pytaniami poprzednich egzaminów. Czasami uczniowie wydają problemy, które spełniły egzaminy w ostatnich latach, aby mogli lepiej przygotować.

Nie zapamiętaj odpowiedzi. Chemia jest przedmiotem, w którym ważne jest, aby odpowiedź na pytanie, aby zrozumieć, o czym mówimy, a nie tylko powtarzając wyuczony tekst.

osiem. Skorzystaj z zasobów internetowych. Odwiedź wszystkie witryny, które zaleca nauczyciel.

Metoda 2 z 5:

Zrozumienie struktury atomistycznej

jeden. Zacznij od najprostszej struktury. Aby stać się egzaminem, musisz wiedzieć, co wszystko jest to substancja i ma masę.

Wszystko zaczyna się od zrozumienia struktury atomu. Wszystko inne zostanie dodane z góry. Ważne jest, aby bardzo dokładnie zbadać wszystkie informacje o atomie.

2. Sprawdź koncepcję atomu. Atom jest najmniejszy "Cegła" W sumie, co ma masę, w tym substancje, których nie zawsze widzimy (na przykład gazów). Ale nawet w atomie znajdują się najmniejsze cząstki, które tworzą jego strukturę..

Atom składa się z trzech części - neutronów, protonów i elektronów. Środek atomu nazywa się rdzeniem. Kernel składa się z neutronów i protonów. Elektrony są cząstkami, które obracają się wokół zewnętrznej skorupy atomu jako planet wokół słońca.

Atom jest bardzo mały. Wyobraź sobie największy stadion ze wszystkich znanych. Jeśli stadion jest atomem, rdzeń tego atomu ma wielkość grochu.

Obraz zatytułowany Pass Chemistry Krok 11

3. Dowiedz się, co jest strukturą atomową elementu. Element jest substancją w charakterze, który nie można podzielić na mniejsze substancje. Elementy składają się z atomów.

Atomy w elemencie nie zmieniają się. Oznacza to, że każdy element ma pewną unikalną liczbę neutronów i protonów w strukturze atomowej.

Obraz zatytułowany Pass Chemistry Krok 12

cztery. Dowiedz się, jak zorganizowany jest jądro. Neutron w rdzeniu posiada ładunek neutralny. Protony mają dodatni ładunek. Atomowa liczba elementu jest równa liczbie protonów w jądrze..

Nie ma potrzeby rozważenia liczby protonów w jądrze. Ta liczba jest wskazana w układzie okresowym elementów chemicznych dla każdego elementu.

Obraz zatytułowany Pass Chemistry Krok 13

pięć. Oblicz liczbę neutronów w jądrze. Możesz użyć liczby z układu okresowego. Atomowa liczba elementów zbiega się z liczbą protonów w jądrze.

Masa atomowa jest wskazana na dole kwadratu każdego elementu pod jego nazwą.

Pamiętaj, że w jądrze atomu są tylko protony i neutrony. W systemie okresowym wskazał liczbę protonów i wartości masy atomowej.

Teraz łatwo będzie obliczyć wszystko. Weź liczbę protonów z masy atomowej, a otrzymasz ilość neutronów w jądrze każdego elementu Atom.

Obraz zatytułowany Pass Chemistry Krok 14

6. Rozważ liczbę elektronów. Pamiętaj, że cząstki o przeciwległych ładunkach są przyciągane. Elektrony mają dodatni ładunek i wirować wokół atomu. Liczba naładujących elektronów, które przyciągają się do jądra zależy od liczby dodatnich ładowanych protonów w jądrze.

Ponieważ sam atom ma neutralną ładunek, liczba cząstek o ładunku ujemnym powinna być równa liczbie cząstek o ładunku dodatnim. Z tego powodu liczba elektronów jest równa liczbie protonów.

Obraz zatytułowany Pass Chemistry Krok 15

7. Odnoszą się do okresowego systemu elementów. Jeśli jest to trudne, podano właściwości elementów, dowiedz się wszystkich dostępnych informacji o okresowej tabeli.

Zrozumienie układu okresowego jest ważne dla udanego egzaminu.

System okresowy składa się tylko z elementów. Każdy element ma symbol litery, symbol ten zawsze oznacza ten element. Na przykład na jest zawsze sód. Pełna nazwa elementu jest umieszczona pod symbolem alfabetu.

Numer powyżej symbolu alfabetycznego jest numerem atomowym. Jest równy liczbie protonów w jądrze.

Numer pod symbolem alpusu jest msza jądrowa. Pamiętaj, że waga atomowa jest sumą protonów i neutronów w rdzeniu.

Obraz zatytułowany Pass Chemistry Krok 16

osiem. Naucz się czytać stół. Tabela ma wiele informacji, z kolorów kolumn do lokalizacji elementów od lewej do prawej i górnej w dół.

Metoda 3 z 5:

Obliczanie reakcji chemicznych

jeden. Napisz równanie. W klasach chemii dowiesz się, aby określić, co stanie się z elementami, gdy są połączone. Na papierze nazywa się to rozwiązaniami równania.

Równanie chemiczne składa się z substancji po lewej stronie, strzałki i reakcji produktu. Substancje z jednej strony równania muszą zrównoważyć substancje po drugiej stronie.
Na przykład substancja 1 + substancja 2 → Produkt 1 + produkt 2.
Weź blaszaną (SN) w utlenionej formie (Sno2) i podłączyć wodorem w postaci gazu (H2). Sno2 + H2 → SN + H2O.
Równanie to musi być zrównoważone, ponieważ ilość odczynników substancji powinna być równa liczbie uzyskanych produktów. W lewej części jest więcej atomów tlenu niż po prawej stronie.
Zastąp dwie jednostki wodoru po lewej i dwóch cząsteczek wody po prawej stronie. W wersji końcowej, zrównoważone równanie wygląda tak: Sno2 + 2 H2 → SN + 2 H2O.

2. Pomyśl o równaniu w nowy sposób. Jeśli trudno będzie zrównoważyć równania, wyobraź sobie, że jest to przepis, ale musi być regulowany po obu stronach.

W zadaniu otrzymujesz składniki po lewej stronie, ale nie mówi się, jak bardzo muszą wziąć. Równanie również mówi, co się dzieje, ale nie mówi, w jakich ilościach. Musisz to rozgryźć.

Na przykładzie poprzedniego równania, Sno2 + H2 → SN + H2O, będziemy myśleć, dlaczego taka formuła nie będzie działać. Ilość SN jest równa obu stronach, jak również ilość H2, jednak dwie części tlenu, a prawo to tylko jeden.

Konieczne jest zmianę prawej części równania, tak aby dwie części H2O w uzyskanym produkcie. Dwa przed H2O oznacza, że wszystkie ilości zostaną podwojone. Teraz tlen jest zrównoważony, ale dwa oznacza, że teraz więcej wodoru jest teraz teraz niż w lewo. Wróć do lewej strony i zwiększ wodór dwa razy, wprowadzając dwa przed nim.

Teraz wszystkie zrównoważone. Ilości przy wejściu są równe ilościom na wyjściu.

Obraz zatytułowany Pass Chemistry Krok 19

3. Dodaj więcej szczegółów do równania. W klasach chemii zapoznasz się z symbolami, które oznaczają kondycję fizyczną elementów: t - stałe, g - gaz, g - ciecz.

Obraz zatytułowany Pass Chemistry Krok 20

cztery. Naucz się określić zmiany, które występują podczas reakcji chemicznej. Reakcje chemiczne zaczynają się od podstawowych elementów lub związków, które reagują. W wyniku związku otrzymuje produkt reakcji lub kilka produktów.

Aby zdać egzamin, musisz wiedzieć, jak rozwiązać równania zawierające reagenty lub produkty połączeń lub obu.

Obraz zatytułowany Pass Chemistry Krok 21

pięć. Ucz się różnych rodzajów reakcji. Reakcje chemiczne mogą wystąpić pod wpływem różnych czynników, a nie tylko podczas łączenia elementów.

Najczęstsze rodzaje reakcji obejmują syntezę, analizę, wymianę, podwójną rozkład, reakcję między kwasami a zasadami, odzyskiwanie utleniania, spalanie, izomeryzację, hydroliza.

Różne reakcje mogą być badane w klasach - wszystko zależy od kursu. Na Uniwersytecie pogłębienie pogłębianie będzie się różnić od programu szkolnego.

Obraz zatytułowany Pass Chemistry Krok 22

6. Użyj wszystkich dostępnych zasobów. Musisz zrozumieć różnicę między głównymi reakcjami. Użyj wszystkich możliwych materiałów, aby zrozumieć tę różnicę. Nie bój się zadawać pytania.

Zrozumieć, jakie zmiany podczas reakcji chemicznych, nie tak proste. Będzie to jeden z najtrudniejszych zadań w klasach chemicznych.

Obraz zatytułowany Pass Chemistry Krok 23

7. Zrozumieć reakcję z punktu widzenia logiki. Staraj się nie mylić w terminologii i nie jest to jeszcze trudniejsze. Wszystkie reakcje mają na celu obracanie czegoś w coś innego.

Na przykład, już wiesz, co się stanie, jeśli podłączysz dwa atomy wodoru i jeden atom tlenu, - woda. Więc jeśli wylewasz wodę na patelnię i załóż się, coś się zmieni. Przeprowadziłeś reakcję chemiczną. Jeśli umieścisz wodę w lodówce, reakcja wystąpi. Zmieniłeś coś, co zaangażowano substancję związaną z reakcją, to jest, woda.

Przyjdź na każdy rodzaj reakcji, aż wszystko zrozumiesz. Skoncentruj się na źródła energii, która wywołała reakcję i podstawowe zmiany, które stają się wynikiem reakcji.

Jeśli trudno ci to zrozumieć, wykonaj listę niezrozumiałych niuansów i pokaż go nauczycielowi, kolegom lub każdej osobie, która jest dobrze zorientowana w chemii.

Metoda 4 z 5:

Obliczenia

jeden. Znać główną sekwencję obliczeniową. W chemii są czasami bardzo dokładne obliczenia, ale często wystarczająca podstawowa znajomość matematyki. Ważne jest, aby zrozumieć, jakie obliczenia sekwencji są wykonywane.

Po pierwsze, obliczenia są wykonane w nawiasach, a następnie obliczanie stopni, a następnie mnożenie lub podział i na końcu - dodatek lub odejmowanie.
W przykładzie 3 + 2 x 6 = ___ poprawna odpowiedź będzie 15.

Obraz zatytułowany Pass Chemistry Krok 25

2. Nie bój się zaokrąglić bardzo długich liczb. W chemii, często zaokrąglone, ponieważ często jest odpowiedzią na równanie, jest liczbą z dużą liczbą liczb. Jeśli stan zadania jest podany przez zaokrąglanie instrukcji, rozważ je.

Wiedzieć, jak się okrążać. Jeśli następująca cyfra wynosi 4 lub mniej, powinna być zaokrąglona do mniejszego, jeśli 5 i więcej niż 5 jest więcej. Na przykład przed tobą numer 6.66666666666666. Zadanie mówi, aby zaokrąglić odpowiedź na drugą cyfrę po punkcie. Odpowiedź będzie 6.67.

Obraz zatytułowany Pass Chemistry Krok 26

3. Zrozumieć, co jest wartością absolutną. W chemii niektóre liczby mają absolutną, a nie istotą matematyczną. Wartość bezwzględna - są to wszystkie wartości do liczby z zera.

Innymi słowy, nie masz już wartości negatywnych i pozytywnych, istnieje tylko odległość do zera. Na przykład wartość bezwzględna -20 wynosi 20.

Obraz zatytułowany Pass Chemistry Krok 27

cztery. Znać wszystkie wspólne jednostki pomiaru. Oto kilka przykładów.

Ilość substancji mierzy się w Molts (MOL).

Temperatura mierzy się w stopniach Fahrenheita (° F), Kelvin (° K) lub Celsjusza (° C).

Masa mierzy się w gramach (g), kilogramach (kg) lub w miligramach (mg).

Objętość płynu mierzy się w litrach (L) lub mililitrów (ml).

Obraz zatytułowany Pass Chemistry Krok 28

pięć. Practgel do tłumaczenia wartości z jednego systemu pomiarowego na inny. Na egzaminie będziesz musiał robić takie tłumaczenia. Może być konieczne tłumaczenie temperatury z jednego systemu do drugiego, funtów - w kilogramach, uncji - w litrach.

Możesz zostać poproszony o odpowiedź w jednostkach innych niż jednostki w stanie TERK. Na przykład, w tekście zadania, temperatura zostanie wskazana w stopniach Celsjusza, a odpowiedź będzie potrzebna w stopniach przez Kelvina.

Zazwyczaj temperatura reakcji chemicznych mierzy się w stopniach Kelvina. Praktyka do tłumaczenia stopni Celsjusza w stopniach Fahrenheita lub Kelvin.

Obraz zatytułowany Pass Chemistry Krok 29

6. Nie spiesz się. Starannie przeczytaj tekst zadania i nauczyć się tłumaczyć jednostki pomiaru.

7. Głowa, aby obliczyć koncentrację. Zamiataj wiedzę na temat podstaw matematyki, obliczania odsetek, wskaźników i proporcji.

osiem. Praktyka na wartości żywności produktów na pakietach. Aby przekazać chemię, musisz móc obliczyć stosunek, proporcje i zainteresowanie różnymi sekwencjami. Jeśli jest to dla ciebie trudne, rozpocznij trening na zwykłe jednostki pomiaru (na przykład na opakowaniu żywności).

Weź opakowanie z danymi wartości żywności. Zobaczysz obliczenie kalorii do porcji, zalecana część produktu na procent, całkowity tłuszcz, procent kalorii z tłuszczu, całkowity węglowodan i podział typów węglowodanów. Naucz się obliczyć różne wskaźniki, wypychając te wartości.

Na przykład, oblicz liczbę tłuszczów mono-nasyconych w całkowitej ilości tłuszczów. Przetłumacz na procent. Oblicz liczbę kalorii zawartych w pakiecie, znając liczbę porcji i zawartości kalorii każdej części. Oblicz, ile sodu jest zawarte w połowie opakowania.

Pomoże to łatwo tłumaczyć wartości chemiczne z jednego systemu w znajomym, na przykład, ćmy na litr, gramów na molach i tak dalej.

Obraz zatytułowany Pass Chemistry Krok 32

dziewięć. Naucz się używać numeru avogadro. Ta liczba odzwierciedla liczbę cząsteczek, atomów lub cząstek w jednym kletku. Stałe avogadro równa się 6.022x1023.

Na przykład, ile atomów w 0.450 modli się Fe? Odpowiedź: 0.450 x 6.022x1023.

Obraz zatytułowany Pass Chemistry Krok 33

10. Pomyśl o marchewkach. Jeśli trudno ci zrozumieć, jak korzystać z liczby avogadro, spróbuj policzyć marchwi, a nie atomów, cząsteczek lub cząstek. Ile marchewki jest zawarte w kilkunastu? Wiemy, że kilkanaście ma 12, oznacza to, że w jednej tuzinie 12 marchew.

Teraz odpowiedz na pytanie, ile marchew jest zawartych w mole. Zamiast pomnożyć o 12, pomnożemy liczbę avogadro. W kret 6.022 x 1023 Marchew.

Liczba avogadro służy do przekształcenia dowolnej wartości atomów, cząsteczek, cząstek lub marchwi w ćmy.

Jeśli znasz liczbę moli substancji, oznacza to, że wartość liczby cząsteczek, atomów lub cząstek będzie równa tej liczbie pomnożonej przez liczbę avogadro.

Zrozumienie, jak cząstki są tłumaczone na ćmy - ważny czynnik na egzaminie. Konwersja do ćmy jest częścią obliczeń relacji i proporcji. Oznacza to liczbę w Mole w ramach czegoś innego.

Obraz zatytułowany Pass Chemistry Krok 34

jedenaście. Obserwuj w molarności. Pomyśl o liczbie moli substancji zawartej w cieczy. Bardzo ważne jest zrozumienie tego przykładu, ponieważ mówimy o molowym, czyli odsetek substancji wyrażonej w moli na litr.

Molyarość lub stężenie molowe, jest terminem, który wyraża liczbę niektórych substancji w cieczy, czyli ilość substancji rozpuszczonej w roztworze. Aby uzyskać molarność, musisz podzielić ćmy rozpuszczonej substancji na litr roztworu. Molyarość wyraża się w moli na litr.

Oblicz gęstość. Gęstość jest często używana w chemii. Gęstość jest masą substancji chemicznej na jednostkę. Zazwyczaj gęstość wyraża się w gramach na mililitr lub w gramach na centymetrze sześciennym - to samo.

Obraz zatytułowany Pass Chemistry Krok 35

12. Dwa równania do formuły empirycznej. Oznacza to, że odpowiedź będzie poprawna tylko wtedy, gdy przyniesie wszystkie wartości do ich najprostszej formy.

Nie dotyczy to formuł molekularnych, ponieważ wskazują dokładne proporcje pierwiastków chemicznych zawartych w cząsteczce.

Obraz zatytułowany Pass Chemistry Krok 36

13. Wiem, co jest zawarte w formule molekularnej. Formuła molekularna nie musi być wprowadzana do najprostszych lub empirycznych, formularzy, ponieważ mówi, z której jest cząsteczka.

Formuła molekularna jest rejestrowana za pomocą skrótów elementów i liczby atomów każdego elementu w cząsteczce.

Na przykład, molekularna formuła wody jest H2O. Oznacza to, że w każdej cząsteczki wody zawiera dwa atomy wodoru i jeden atom tlenu. Formuła molekularna acetaminofenu - C8H9NO2. Każdy związek chemiczny ma formułę molekularną.

czternaście. Pamiętaj, że matematyka w chemii nazywa się stechiometrią. Spotkasz ten termin. Jest to opis, w jaki sposób chemia jest wyrażona w formułach matematycznych. W matematyce chemicznej lub stechiometrii, liczba elementów i związków chemicznych jest często wyrażona w moli, procentach w moli, w ćmy lub ćmy na kilogram.

Będziesz musiał tłumaczyć gramów w ćmy. Masa atomowa jednostki elementu w gramach jest równa jednej modlitwie tej substancji. Na przykład msza atomowa wapnia - 40 jednostek masy atomowej. Zatem 40 gramów wapnia jest równa jednej modlingu wapnia.

Obraz zatytułowany Pass Chemistry Krok 38

piętnaście. Poproś o dodatkowe zadania. Jeśli trudno ci dać równania i konwersję, porozmawiaj z nauczycielem. Poproś o więcej zadań, abyś mógł samodzielnie pracować, aż istota wszystkich zjawisk staje się jasna.

Metoda 5 z 5:

Język chemii

jeden. Naucz się rozumieć wykresy Lewisa. Wykresy Lewis są czasami nazywane diagramami punktowymi. Są to proste schematy, w których punkty są oznaczone wolnymi i powiązanymi elektronami w zewnętrznej osłonie atomu

Taki system pozwala rysować proste diagramy, na których łączy między elementami w atomu lub cząsteczce byłyby odzwierciedlone na przykład kowalent.

Obraz zatytułowany Pass Chemistry Krok 40

2. Dowiedz się, co jest zasada oktetów. Podczas budowy wykresów Lewis stosuje się reguła oktetów, która stwierdza, że atom staje się stabilny, gdy ma dostęp do ośmiu elektronów w zewnętrznej powłoki. Wodór jest wyjątkiem - uważa się za stabilny, jeśli w zewnętrznej skorupie znajdują się dwa elektrony.

Obraz zatytułowany Pass Chemistry Krok 41

3. Narysuj wykres Lewisa. Symbol literowy elementu jest otoczony punktami i jest wykresem Lewisa. Wyobraź sobie, że diagram jest ramą filmową. Elektrony nie obracają się wokół zewnętrznych elementów powłoki - są one odzwierciedlone w określonym czasie.

Schemat pokazuje stałą masę elektronów, lokalizacje ich połączenia z innym elementem elementu i komunikacji (na przykład, niezależnie od tego, czy obligacje podwoiły się i są podzielone między kilkoma elektronami).

Pomyśl o zasadach oktetów i wyobraź sobie symbol elementu - na przykład C (węgiel). Narysuj dwa punkty na wschodzie, na zachód, na północ i na południe od symbolu. Teraz rysuj symbol H (atom wodoru) po każdej stronie każdego punktu. Schemat pokazuje, że każdy atom węgla jest otoczony czterema atomami wodoru. Ich elektrony są związane z kowalencją, czyli w atomach węgla i wodoru, jeden z elektronów jest związany z elektronem drugiego elementu.

Formuła molekularna tego związku - CH4. To jest metan gazowy.

Obraz zatytułowany Pass Chemistry Krok 42

cztery. Zrozumieć, jak elektronów wiążą elementy. W wykresach Lewisa obligacje chemiczne są reprezentowane w prostej formie.

Omów ten temat z nauczycielem i kolegami z klasy, jeśli nie jest jasne, w jaki sposób elementy są powiązane i co odzwierciedlają diagramy Lewisa.

pięć. Dowiedz się, jak nazywa się połączenia. W chemii ma swoje warunki terminologii. Rodzaje reakcji, strat lub zakup elektronów w powłoki zewnętrznej i stabilności lub niestabilności elementów są częścią terminologii chemii.

Obraz zatytułowany Pass Chemistry Krok 44

6. Przyjdź na to poważnie. W wielu kursach chemicznych indywidualne rozdziały przeznaczają to. Często ignorancja terminologii oznacza nadzieję na egzamin.

Jeśli to możliwe, zbadaj terminologię przed zajęciami. Możesz kupić specjalną literaturę w zwykłej księgarni lub online.

7. Wiem, co masz na myśli liczby powyżej i pod ciągiem. Jest to bardzo ważna część badania chemii.

Figury powyżej ciągu można zobaczyć w układzie okresowym elementów. Oznaczają one wspólny ładunek elementu lub związku chemicznego. Poznaj system okresowy i elementy w wierszach pionowych, które mają identyczne numery indeksu.

Figury na dole wierszy są używane do opisania liczby każdego elementu, który wprowadza połączenie. Jak wspomniano wcześniej, 2 w wzorze H2O mówi, że w cząsteczce wodoru są dwa atomy wodoru.

osiem. Zrozumieć, jak reagują ze sobą atomy. W terminologii istnieją specjalne zasady, które powinny być prowadzone przez wywołanie produktów niektórych rodzajów reakcji.

Jedną z reakcji jest przywrócenie utleniania. W procesie reakcji występuje albo nabycie lub utrata elektronów.

Elektrony są utracone podczas utleniania i są kupowane podczas przywracania.

Obraz zatytułowany Pass Chemistry Krok 47

dziewięć. Pamiętaj, że liczby na dole wierszy mogą wskazywać wzór stabilnego ładunku związku. Naukowcy używają takich liczb do opisania końcowej formuły molekularnej związku, a to również oznacza stabilne połączenie z neutralnym ładunkiem.

Aby uzyskać neutralną opłatę, pozytywnie naładowany jon zwany kationem, powinien być zrównoważony przez równą opłatę z negatywnego jonów - anion. Opłaty te są zapisywane na dole ciągu.

Na przykład, w jonie Magnezu +2 ładunku kationu, aw Anionowi Anion Azotowi -3. +2 i -3 są oznaczone w dolnej linii. Aby uzyskać ładunek neutralny, dla każdego 2 jednostek azotu, należy użyć 3 atomów magnezowych.

W formule jest to zapisane w następujący sposób: MG3N2

Obraz zatytułowany Pass Chemistry Krok 48

10. Naucz się rozpoznawać anionów i kationy na ich pozycji w okresowym tabeli elementów. Elementy tabeli, które znajdują się w pierwszej kolumnie, są metale alkaliczne i mają +1 ładunków kationów. Na przykład na + i li+.

Metale Ziemia alkaliczne w drugiej kolumnie mają kationy opłat, na przykład MG2 + i BA2+.

Elementy w kolumnie siódmej nazywane są halogenami i mają ładunek -1 aniony, na przykład cl- i ja-.

Obraz zatytułowany Pass Chemistry Krok 49

jedenaście. Naucz się rozpoznawać wspólne aniony i kationy. Aby zdać egzamin, poznaj wszystkie terminologię związaną z grupami elementów. Te liczby na dole linii nie zmieniają się.

Innymi słowy, magnez jest zawsze mg za pomocą kationów +2.

Obraz zatytułowany Pass Chemistry Krok 50

12. Staraj się nie mylić w informacjach. Przez Ciebie będziesz prowadzić informacje o różnych rodzajach reakcji chemicznych, wymiany elektronów, o zmianie ładunku elementu lub jego komponentu, a wszystko to będzie trudne do zaspokojenia.

Spice złożone tematy na częściach. Na przykład, jeśli nie rozumiesz reakcji utleniania lub zasady łączenia elementów z dodatnimi i ujemnymi opłatami, zacznij nawiązać wszystkie znane Ci informacje, a zrozumiesz, że udało się już zrozumieć i pamiętać.

Obraz zatytułowany Pass Chemistry Krok 51

13. Regularnie komunikować się z nauczycielem. Zrób listę złożonych tematów i poproś nauczyciela, aby ci pomóc. Daje ci to możliwość poznania materiału, zanim grupa trafi do następnego tematu, który będzie ci tylko więcej.

Obraz zatytułowany Pass Chemistry Krok 52

czternaście. Wyobraź sobie, że chemia jest jak nauczyć się nowego języka. Ważne jest, aby zrozumieć, że pisemne oznaczenie ładunków, liczba atomów w cząsteczce i związek między cząsteczkami jest częścią języka chemii. Wszystko to odzwierciedla, co dzieje się w naturze, na papierze.

Znacznie łatwiej byłoby zrozumieć to, jeśli wszystkie procesy można było zaobserwować na żywo. Ważne jest, abyś nie tylko zrozumieć zasady procesów, ale także język, który służy do nagrywania tych informacji.

Jeśli trudno ci studiować chemię, pamiętaj, że jesteś sam i nie poddawaj się. Porozmawiaj z nauczycielem, z grupą lub każdą osobą, która jest dobrze zorientowana w tym temacie. Wszystko to można się nauczyć, ale byłoby bardziej poprawne, jeśli ktoś mógłby wyjaśnić materiał, abyś zrozumiał wszystko.

Rada

Nie zapomnij odpocząć. Jeśli odwrócisz uwagę od zajęć, pozwoli Ci wrócić do szkół ze świeżą głową.
W przeddzień egzaminu, Vasselyas. Pamięć ma dużo pamięci i stężenie uwagi.
Przeczytaj ponownie, co już wiesz. Chemia to nauka zbudowana na studiowaniu jednego zjawiska i ekspansji wiedzy. Ważne jest, aby trzymać wszystko, na czym myślę, że egzamin nie jest zaskoczony pytaniem.
Przygotuj się na zajęcia. Przeczytaj wszystkie materiały i wykonaj pracę domową. Będziesz coraz bardziej, jeśli coś przegapisz.
Rozpowszechniać czas. Przytrzymaj bardziej więcej uwagi chemii, jeśli ten przedmiot jest dla ciebie zły, ale nie poświęcaj go cały czas, ponieważ są inne przedmioty.