Jak obliczyć procent masy: 13 kroków

Procentowy procent ustawia procent elementów w połączeniu chemicznym. Aby znaleźć procent masowy, konieczne jest poznanie masy molowej (w gramach na mol) elementów zawartych w połączeniu lub liczbie gramów każdego niezbędnego komponentu w celu uzyskania danego rozwiązania. Odsetek masy oblicza się dość proste: wystarczy podzielić masę elementu (lub składnika) do masy całego związku (lub roztworu).

Kroki

Metoda 1 z 2:

Oznaczanie procentów masowych na określonych masach

jeden. Wybierz równanie, aby określić masowy odsetek związku chemicznego. Odsetek masy znajduje się na następującym wzorze: procent masowy = (masa składowa / masa związku) x 100. W celu procentu wynik podziału jest pomnożony przez 100.

Na początku rozwiązania zadania zapisz równość: Procent masowy = (masa składowa / masa łączna związku) x 100.
Masa komponentu Cię interesująca musi być w warunkach zadania. Jeśli masa nie zostanie podana, przejdź do następnej sekcji, w której opisano, jak określić procent masy w nieznanej mszy.
Całkowita masa związku chemicznego jest dodając mas wszystkich elementów (składników), które są częścią tego związku (lub roztworu).

Obraz zatytułowany Oblicz procent masowy krok 2

2. Oblicz całkowitą masę połączenia. Jeśli znasz mas wszystkich elementów połączeń komponentów, po prostu je składają, a zatem znajdziesz całkowitą masę otrzymanego związku lub roztworu. Używasz tej masy jako mianowniku w równaniu z procentami masowymi.

Przykład 1: Co jest równe procentowi masy 5 gramów wodorotlenku sodu rozpuszczonego w 100 gramach wody?

Całkowita masa roztworu jest równa ilości wodorotlenku sodu i wody: 100 g + 5 g Daj 105 g.

Przykład 2: Ile chlorku sodu i wody jest konieczne, aby uzyskać 175 gramów o roztworze 15 procent?

W tym przykładzie podano całkowitą masę i niezbędny procent i jest to wymagane, aby znaleźć ilość substancji, którą należy dodać do roztworu. W tym samym czasie całkowita masa wynosi 175 gramów.

Obraz zatytułowany Oblicz proces masowy krok 3

3. Określ masę określonego składnika. Jeśli zostaniesz poproszony o obliczenie "Procentowy procentowy", Należy stwierdzić, ile procent całkowitej masy substancji jest masą pewnego składnika. Zapisz dużo określonego składnika. Będzie to cyfra w formule procentowej masowej.

Przykład 1: Masa określonego składnika - chlorowodorku sodu - wynosi 5 gramów.

Przykład 2: W tym przykładzie masa określonego składnika jest nieznana, a należy go znaleźć.

Obraz zatytułowany Oblicz proces masowy krok 4

cztery. Zastępcze wartości do równania procentowego masowego. Po określeniu wszystkich niezbędnych wartości zastępuje je w wzorze.

Przykład 1: procent masowy = (masa składowa / masa łączna związku) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.

Przykład 2: Konieczne jest przekonwertowanie formuły do procentu masowego, aby można było znaleźć nieznaną masę składnika chemicznego: masa składnika = (procent masy * Całkowita masa połączenia) / 100 = (15 * 175) / 100.

Obraz zatytułowany Oblicz procent masowy krok 5

pięć. Oblicz procent masy. Po zastąpieniu wszystkich wartości w formule do procentów masowych dokonaj niezbędnych obliczeń. Poszedł masę składnika na całkowitą masę połączenia chemicznego lub roztworu i pomnóż przez 100. W rezultacie otrzymasz masowy odsetek tego komponentu.

Przykład 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Zatem, procent masowy 5 gramów chlorowodorku sodu rozpuszczonego w 100 gramów wody wynosi 4,761%.

Przykład 2: Przepisana ekspresja do masowego procent składnika ma formę (procent masy * Całkowita masa substancji) / 100, z której znajdujemy: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 gramów chlorku sodu.

Wymagana ilość wody Znajdujemy przez odjęcie masy składnika całkowitej masy roztworu: 175 - 26,25 = 148,75 gramów wody.

Metoda 2 z 2:

Określanie procentów masowych, gdy masy nie są określone

jeden. Wybierz formułę do procentu luzem związku chemicznego. Główne równanie ze znalezieniem procentów masowych jest następujący: procent masy = (masa molowa elementu / całkowitej masy cząsteczkowej związku) X 100. Masa molowa substancji jest masa jednego molu tej substancji, podczas gdy masa cząsteczkowa jest masą jednej modlitwy o całym związku chemicznym. Aby stać się zainteresowanie, wynik podziału jest pomnożony przez 100.

Na początku rozwiązania zadania zapisz równość: Procent masowy = (masa molowa elementu / całkowitej masy cząsteczkowej związku) x 100.
Obie wartości są mierzone w gramach na mole (g / mol).
Jeśli nie otrzymasz mas, masowy odsetek dowolnego elementu w danej substancji można znaleźć za pomocą masy molowej.
Przykład 1: Znajdź ogromny procent wodoru w cząsteczce wody.
Przykład 2: Znajdź ogromny procent węgla w cząsteczce glukozy.

Obraz zatytułowany Oblicz proces masowy krok 7

2. Zanotować Wzór chemiczny. Jeśli przykład nie daje wzorom chemicznym określonych substancji, powinny one być napisane niezależnie. Jeśli zadanie otrzymuje niezbędne wzory chemiczne, ten krok może być pominięty i przejść natychmiast do następnego kroku (znajdź dużo każdego elementu).

Przykład 1: Zapisz formułę wody chemicznej, h₂O.

Przykład 2: Zapisz formułę chemiczną glukozy, C₆H₁₂O₆.

Obraz zatytułowany Oblicz procent masowy Krok 8

3. Znajdź dużo każdego elementu włączony do połączenia. Określ masę molową każdego elementu w wzorze chemicznym Tabela Mendeleev. Z reguły masa elementu jest wskazana pod symbolem chemicznym. Napisz masy molowe wszystkich elementów, które są zawarte w związku.

Przykład 1: Znajdź masy molowe tlenu (15,9994) i wodoru (1 0079).

Przykład 2: Znajdź masy molowe węgla (12,0107), tlenu (15,9994) i wodoru (1 0079).

Obraz zatytułowany Oblicz procent masy Krok 9

cztery. Pomnóż masę molową każdego elementu na jego akcji molowej. Określ liczbę moli każdego elementu zawiera w tej substancji chemicznej, czyli akcje molowe elementów. Uformowane akcje są podawane przez liczby skierowane do formuły na dole symboli elementów. Pomnóż masę molową każdego elementu na frakcję molową.

Przykład 1: Pod symbolem kosztów wodoru 2 i pod symbolem tlenu 1 (odpowiednikiem braku numeru). Zatem molą molą wodoru należy pomnożyć przez 2: 1,00794 x 2 = 2,01588 - Masę molową tlenu zostaw jego pierwsze, 15,994 (to znaczy, mnożą się 1).

Przykład 2: W ramach symbolu węgla kosztuje 6, pod wodorem 12 i pod tlenem 6. Mnożąc masy molowe elementów do tych liczb, znajdziemy:

Węgiel: (12,0107 * 6) = 72,0642

Wodór: (1,00794 * 12) = 12,09528

Tlen: (15,9994 * 6) = 95,9964

Obraz zatytułowany Oblicz procent masy Krok 10

pięć. Oblicz całkowitą masę połączenia. Złóż masy wszystkich elementów zawartych w tym związku. Suma mas molowych elementów, pomnożona przez frakcje molowe, zapewni Ci całkowitą masę związku chemicznego. Ta liczba jest dzielnikiem w wzorze masowego procent.

Przykład 1: Dodać do 2,01588 g / mol (masa dwóch moli atomów wodoru) 15.9994 g / mol (masa jednego modlącego się atomów tlenu), w wyniku uzyskania 18 01528 g / mol.

Przykład 2: Złóż znalezione masy molowe: węgiel + wodór + tlen = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 g / mol.

Obraz zatytułowany Oblicz proces masowy krok 11

6. Określ masę elementu interesującego. Jeśli zostaniesz poproszony o znalezienie "Procentowy procentowy", Jest więc konieczne, aby obliczyć masę pewnego elementu, który jest częścią związku jako procent całkowitej masy wszystkich elementów. Znajdź dużo określonego przedmiotu i zapisz go. Aby to zrobić, pomnożyć molę molową elementu na jego molowym udziałie. W rezultacie otrzymasz wartość w liczniku formuły do procentów masowych.

Przykład 1: Masa wodoru w związku wynosi 2,01588 g / mola (masa dwóch moli atomów wodoru).

Przykład 2: Masa węgla w związku wynosi 72 0642 g / mol (masa sześciu moli atomów węgla).

Obraz zatytułowany oblicz masę procent krok 12

7. Dgłani do równania dla wartości liczbowych masowych. Po określeniu wartości wszystkich wartości, zastępuj je w wzorze, który był pokazany w pierwszym etapie: procent masy = (masa molowa elementu / całkowitej masy cząsteczkowej połączenia) X 100.

Przykład 1: procent masowy = (masa molowa elementu / ogólna masa cząsteczkowa związku) x 100 = (2,01588 / 18,01528) x 100.

Przykład 2: procent masy = (masa molowa elementu / ogólna masa cząsteczkowa związku) x 100 = (72 0642 / 180,156) x 100.

Obraz zatytułowany Oblicz procent masy Krok 13

osiem. Oblicz procent masy. Po zmianie wartości numerycznych wykonaj niezbędną akcję arytmetyczną. Poszedł masę elementu na całkowitą masę połączenia i pomnóż przez 100. W rezultacie otrzymasz masowy odsetek elementu.

Przykład 1: procent masy = (masa molowa elementu / ogólna masa cząsteczkowa związku) x 100 = (2,01588 / 18,01528) x 100 = 0,11189 x 100 = 11,18%. Zatem masowy odsetek atomów wodoru w cząsteczce wody wynosi 11,18%.

Przykład 2: procent masowy = (masa molowa elementu / ogólna masa cząsteczkowa związku) x 100 = (72 0642 / 180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Zatem masowy odsetek atomów węgla w cząsteczce glukozy wynosi 40,00%.