Jak obliczyć normalność roztworu: 9 kroków

Normalność odzwierciedla stężenie kwasu lub alkalicznie w roztworze. Aby dowiedzieć się, że normalność rozwiązania, w obliczeniach może być używana jako Moliarność, Więc równoważna masa cząsteczki. Jeśli zdecydujesz się użyć molarności, użyj wzoru n = m (n), gdzie m jest molarność, a n oznacza liczbę cząsteczek wodoru lub wodorotlenku. Jeśli zdecydujesz się użyć równoważnej masy, użyj wzoru N = EQ ÷ V, gdzie EQ jest liczbą równoważników, a V jest objętością roztworu.

Kroki

Metoda 1 z 2:

Obliczanie normalności poprzez molarność

jeden. Złóż masę molową wszystkich elementów roztworu. Znajdź elementy o wzorze chemicznym na układzie okresowym, aby rozpoznać ich masę atomową, która odpowiada molowi. Zapisz masę molową każdego elementu i pomnóż go przez liczbę tych elementów. Złóż masę molową wszystkich elementów, aby poznać całkowitą masę molową.

Na przykład, jeśli chcesz poznać masę molową kwasu siarkowego (h₂WIĘC_cztery), dowiedz się masy molowej wodoru (1 g), siarki (3 g) i tlen (16 g).
Pomnóż masę przez liczbę składników w kompozycji. W naszym przykładzie istnieją 2 atomy wodoru i 4 atomy tlenu. Całkowita masa molowa wodoru wynosi 2 x 1 g = 2 g. Masa molowa tlenu w tym roztworze będzie 4 x 16 g = 64 g.
Złóż wszystkie masy molowe razem. Otrzymasz 2 g + 32 g + 64 g = 98 g / mol.
Jeśli znasz już molarność pożądanego rozwiązania, przejdź natychmiast do kroku 4.

2. Podziel rzeczywistą masę roztworu masy molowego. Dowiedz się rzeczywistej masy rozwiązania. Zostanie wskazany na pojemniku z rozwiązaniem lub w samym zadaniu. Po tym podziel masę rozwiązania na całkowitą masę molową znalezioną wcześniej. Wynik będzie liczbą moli w roztworze, po czym należy napisać "kret".

Na przykład, jeśli próbujesz znaleźć normalność 100 g h₂WIĘC_cztery, który rozpuszczono w 12 litrach płynu, użyj rzeczywistej masy i podzielić go na molowym. W rezultacie znajdziesz: 100 g ÷ 98 g / mol = 1,02 mol.

1 mol jest równy 6.02 x 10 atomów lub cząsteczek rozwiązania.

3. Podziel wynik na objętość roztworu w litrach, aby poznać molarność. Weź tylko obliczoną ilość moli w roztworze i podzielić go na całkowitą ilość mierzonego roztworu. W rezultacie nauczysz się molarności (m), z którą możesz dowiedzieć się o koncentracji rozwiązania.

Na podstawie naszego przykładu formuła zostanie uzyskana: 1.02 mol ÷ 12 l = 0.085 m.

Wskazówka: Pamiętaj, aby przetłumaczyć objętość rozwiązania Litry, Jeśli jeszcze nie zrobił. W przeciwnym razie otrzymasz niewłaściwą odpowiedź.

Obraz zatytułowany obliczyć normalność krok 4

cztery. Pomnóż molar do liczby cząsteczek wodoru lub wodorotlenku. Spójrz na wzorze chemiczną, aby znaleźć liczbę atomów wodoru (H) w cząsteczce kwasowo-wodorotlenku w (IT) u podstaw. Następnie pomnóż molarność roztworu na ilość cząsteczek wodoru lub wodorotlenku w tym roztworze, aby nauczyć się normalnego stężenia lub normalnego. Na końcu odpowiedzi napisz redukcję "n".

W naszym przykładzie w kwasie siarkowym (h₂WIĘC_cztery) 2 atom wodoru. Więc formuła będzie taka: 0,085 m x 2 = 0,17 n.

W innym przykładzie wodorotlenku sodu (NaOH) z modlitwą 2 m, tylko 1 cząsteczkę wodorotlenku. W związku z tym formuła będzie następująca: 2 m x 1 = 2 n.

Metoda 2 z 2:

Obliczanie normalności poprzez równoważną masę

jeden. Dowiedz się wspólnej masy molowej rozwiązania. Spójrz na formułę roztworu chemicznego i znajdź każdy element w tabeli okresowej. Zapisz masę molową każdego elementu i pomnóż go przez liczbę tych elementów w formule. Złóż wszystkie masy molowe, aby poznać całkowitą masę molową w gramach.

Na przykład, jeśli chcesz nauczyć się masy molowej CA (OH)₂,Następnie dowiedz się masy molowej wapnia (40 g), tlenu (16 g) i wodoru (1 g).
W wzorze 2 tlenu i atomu wodoru. Całkowita masa tlenu będzie następująca: 2 x 16 g = 32 g. Masa molowa wodoru będzie równa: 2 x 1 g = 2 g.
Załóż wszystkie masy molowe, aby uzyskać 40 g + 32 g + 2 g = 74 g / mol.

2. Podziel masę molową na liczbę cząsteczek wodoru lub wodorotlenku. Dowiedz się liczby atomów wodoru (H) w cząsteczek kwasowych lub wodorotlenkowych (IT) u podstawy. Podziel wynikający z powszechnej masy molowej o liczbie atomów lub cząsteczek, aby dowiedzieć się o masie 1 równoważnika, który będzie równy masom 1 módlcie się wodorem lub wodorotlenkiem. Na końcu odpowiedzi napisz redukcję "g.-MI.", Co oznacza równoważną wagę.

W naszym przykładzie, CA (OH)₂ 2 dwie cząsteczki wodoru, oznacza to, że masa odpowiednika będzie 74 g / mol ÷ 2 = 37 g.-MI.

3. Podziel rzeczywistą masę roztworu na równoważnej masie. Po nauczeniu się masy równoważnika, podziel go na masę roztworu, który jest wskazany na pojemniku z roztworem lub w zadaniu rozwiązanym. Odpowiedź będzie liczba odpowiedników w roztworze, dzięki czemu można następnie obliczyć normalność. Na końcu odpowiedzi umieść skrót "e."

Jeśli w naszym przykładzie 75 g Ca (OH)₂, Wtedy formuła będzie taka: 75 g ÷ 37 g.-e = 2,027 e.

cztery. Podziel liczbę równoważników na objętości roztworu w litrach. Dowiedz się całkowitego rozwiązania i zapisać odpowiedź w litrach. Weź jedyną liczbę odpowiedników i podziel je na wolumenę rozwiązania, aby nauczyć się normalnie. Na końcu odpowiedzi umieść skrót "n".

Jeśli 75 g Ca (OH) jest w roztworze 8 litrów₂, Następnie podziel kwotę równoważników w następujący sposób: 2,027 e. ÷ 8 L = 0,253 n.

Rada

Normalne stężenie lub normalne, zwykle stosuje się do mierzenia kwasów i baz. Jeśli chcesz określić stężenie innego rozwiązania, ponieważ z reguły mierzy się molowy.

Czego potrzebujesz

Okresowy stół
Kalkulator