Jak obliczyć procenty masy: 11 kroków

Skład cząsteczki w procentach masowych jest odsetek każdego elementu w całkowitej masy cząsteczki. Procent masowy dowolnego elementu w związku jest zdefiniowany jako stosunek masy tego elementu do całkowitej masie cząsteczkowej związku pomnożonego przez 100%. Chociaż ta definicja i dźwięki skomplikowane, faktycznie określić, że frakcja masowa jest dość łatwa!

Kroki

Część 1 z 2:

Podstawowe koncepcje

jeden. Atomy. Materia składa się z atomów, a z kolei składają się z protonów, neutronów i elektronów. Atomy - cegły podstawowe, z których nas otacza.

Obraz zatytułowany Znajdź procent masowy Krok 2

2. Molekuły. Cząsteczki są elektrycznie neutralne związki chemiczne o dwóch lub więcej atomach związanych ze sobą wiązaniami chemicznymi.

Na przykład woda składa się z cząsteczek H2O. Każda cząsteczka wody zawiera dwa atomy wodoru związane wiązaniami chemicznymi z jednym atomem tlenu.

Obraz zatytułowany Znajdź procent masowy krok 3

3. Ćmy. Mol jest jednostką pomiaru ilości substancji. Jeden mol jest zdefiniowany jako ilość substancji zawierającej 6,02 x 10 ^ 23 elementów elementarnych i jest używana wszędzie, aby wyrazić ilość chemikaliów.

Wartość 6.02 x 10 ^ 23 jest w przybliżeniu równa liczbie atomów w 12 gramach czystego węgla i nazywa się "numerem Avogadro".

Obraz zatytułowany Znajdź procent masowy krok 4

cztery. Związki chemiczne. Są to czyste chemikalia składające się z dwóch lub więcej elementów chemicznych.

Woda składająca się z cząsteczek H2O jest substancją chemiczną.

Obraz zatytułowany Znajdź procent masowy Krok 5

pięć. Masa atomowa. Jest to masa oddzielnego atomu lub cząsteczki. Masa atomowa jest wyrażona w gramach na kretę (g / mol).

Należy zauważyć, że masa atomowa różni się od masy atomowej - odpowiada całkowitej masie cząstki (atom lub cząsteczkę) w spoczynku.

Obraz zatytułowany Znajdź procent masowy Krok 6

6. Masa cząsteczkowa. Jest to masa oddzielnej cząsteczki. Innymi słowy, jest to suma mas wszystkich atomów zawartych w tej cząsteczce.

Podobnie jak w przypadku masy atomowej, masa cząsteczkowa różni się od ciężaru cząsteczki.

Część 2 z 2:

Znalezienie procentów masowych

jeden. Zapisz elementy zawarte w połączeniu chemicznym.

Na przykład, musisz obliczyć ogromne zainteresowanie kwasem cytrynowym o wzorze chemicznym C6H8O7, jak pokazano na rysunku. Cząsteczka kwasowa zawiera następujące elementy: węgiel (C), wodór (H) i tlen (O).

Obraz zatytułowany Znajdź procent masowy krok 8

2. Zapisz masę atomową każdego elementu. Aby określić masy atomowe, użyj okresowego tabeli elementów (tabela MendeleEV). Z reguły masa atomowa jest podana w tej tabeli jednocześnie pod symbolem odpowiedniego elementu i wyrażona w jednostkach g / mol.

Dla powyższego przykładu, znajdziemy: masa atomowa węgla wynosi 12,01 g / mol, wodoru - 1,00 g / mol, tlen - 15,99 g / mol.

Obraz zatytułowany Znajdź procent masowy krok 9

3. Znajdź masowy wkład każdego elementu zawartego w połączeniu. Wkład masowy poszczególnych związków jest równy masy atomowej tego elementu pomnożonego przez ilość jego atomów w cząsteczce złożonej. Liczba atomów każdego elementu w cząsteczce jest oznaczona liczbą w podpisie, stojąc po symbolu odpowiedniego elementu.

W naszym przykładzie odnotowujemy, że cząsteczka kwasu cytrynowego składa się z 6 atomów węgla, 8 atomów wodoru i 7 atomów tlenu. W ten sposób możemy obliczyć wkład masowy każdego elementu, zobacz. obrazek.

Masowy wkład węgla: 6 x 12,01 g / mol = 72,06 g / mol
Depozyt masowy wodoru: 8 x 1,00 g / mol = 8,00 g / mol
Masywny wkład tlenu: 7 x 15,99 g / mol = 111,93 g / mol

Obraz zatytułowany Znajdź procent masowy krok 10

cztery. Oblicz całkowitą masę cząsteczkową połączenia. Całkowita masa cząsteczkowa jest równa sumie masowego wkładu każdego elementu i odpowiada masie jednej cząsteczki połączenia.

W naszym przykładzie masa cząsteczkowa jest obliczana jako:
Masa cząsteczkowa C6H8O7 = 72,06 g / mol + 8,00 g / mol + 111,93 g / mol = 191,99 g / mol

Obraz zatytułowany Znajdź procent masowy krok 11

pięć. Znajdź skład masowy jako procent. Frakcja masowa elementu w procentach oblicza się jako stosunek wagowego wkładu tego elementu do całkowitej masie cząsteczkowej związku pomnożonego przez 100%.

W naszym przykładzie obliczono masowe procenty każdego elementu, jak pokazano na rysunku. W ten sposób C6H8O7 składa się z 37,53% węgla, 4,16% wodoru i 58,29% tlenu.

Rada

Możesz sprawdzić poprawność swoich obliczeń, składając masowe procenty wszystkich elementów - w ilości powinny okazać się w 100%. Pamiętaj jednak, że nie zawsze można uzyskać dokładnie w 100%, ponieważ masowy wkład każdego elementu został zaokrąglony do drugiego znaku dziesiętnego.