Jak przygotować rozwiązania chemiczne

Prosty Chemiczny Rozwiązania można łatwo przygotować na różne sposoby w domu lub w pracy. Niezależnie od tego, czy otrzymasz roztwór z materiału proszkowego lub rozcieńczyć ciecz, można łatwo określić odpowiednią ilość każdego komponentu. Podczas gotowania rozwiązań chemicznych nie zapomnij używać osobistego sprzętu ochronnego, aby uniknąć uszkodzeń.

Kroki

Metoda 1 z 4:

Obliczanie odsetek zgodnie z wzorem wagi / objętości

jeden. Określać odsetek Zawartość Waga/ Objętość rozwiązania. Interesy Pokaż, ile części substancji spada na sto części rozwiązania. W zastosowaniu do roztworów chemicznych oznacza to, że jeśli stężenie wynosi 1 procent, oznacza to, że 100 mililitrów roztworu zawiera 1 gram materii, czyli 1 ml / 100 ml.

Na przykład wagowo: 10 procent roztwór wagowych zawiera 10 gramów substancji rozpuszczonej w 100 mililitrów roztworu.
Na przykład przez objętość: 23 procent roztwór w objętości zawiera 23 mililitrów związku ciekłego w każdym 100 mililitrów roztworu.

Obraz zatytułowany Make Chemical Solutions Krok 2

2. Określ objętość rozwiązania, który chcesz gotować. Aby dowiedzieć się, że wymagana masa substancji należy najpierw określić ostateczną ilość potrzebnych rozwiązań. Ten wolumin zależy od tego, ile potrzebujesz rozwiązania, jak często będziesz używany, a na stabilności gotowego rozwiązania.

Jeśli za każdym razem musisz użyć świeżego rozwiązania, przygotuj tylko taką ilość, która jest konieczna.

Jeśli rozwiązanie zachowuje swoje właściwości przez długi czas, możesz przygotować więcej do użycia go w przyszłości.

Przykład: Konieczne jest przygotowanie 5% roztworu NaCl 500 mililitrów.

Obraz zatytułowany Rozwiązania chemiczne Krok 3

3. Oblicz liczbę gramów substancji wymaganych do wytwarzania roztworu. Aby obliczyć wymaganą liczbę gramów, użyj następującego wzoru: liczba gramów = (wymagane procenty) (wymagana objętość / 100 ml). Jednocześnie niezbędne odsetki wyraża się w gramach, a wymagana objętość jest w mililitrówkach.

Przykład: Konieczne jest przygotowanie 5% roztworu NaCl 500 mililitrów.

Liczba gramów = (5g) (500 ml / 100 ml) = 25 gramów.

Jeśli Nacl jest podawany w postaci roztworu, po prostu zająć 25 mililitrów NaCl zamiast liczby proszków gramów i odliczają tę objętość z końcowej objętości: 25 mililitrów NaCl dla 475 mililiterów wody.

Obraz zatytułowany Rozwiązania chemiczne Krok 4

cztery. Ważność substancji. Po rozważeniu niezbędnej masy substancji powinieneś zmierzyć tę kwotę. Weź skalibrowane skale, umieść na nich miskę i ustaw zero. Zważyć wymaganą ilość substancji w gramach i ścisnąć go.

Przed kontynuowaniem przygotowania rozwiązania należy oczyścić skalę łusek z pozostałości proszkowej.

W powyższym przykładzie musisz ważyć 25 gramów NaCl.

Obraz zatytułowany Rozwiązania chemiczne Krok 5

pięć. Rozpuścić substancję w wymaganej ilości płynu. O ile nie określono inaczej, woda jest używana jako rozpuszczalnik. Weź pomiar menzurki i zmierzyć wymaganą ilość płynu. Po tym rozpuść materiał proszkowy w cieczy.

Podpisać pojemnik, w którym zapiszesz rozwiązanie. Wyraźnie wskazują na to substancję i jego koncentrację.

Przykład: Rozpuścić w 500 mililitrówkach wody 25 gramów NaCl, aby uzyskać 5-procentowy rozwiązanie.

Pamiętaj, że jeśli rozcieńczysz ciekłą substancję, otrzymać wymaganą ilość wody, objętość dodanej substancji z końcowej objętości roztworu należy odjąć: 500 ml - 25 ml = 475 ml wody.

Metoda 2 z 4:

Przygotowanie roztworu molekularnego

jeden. Określić masę cząsteczkową substancji używanej przez wzór. Masa cząsteczkowa według wzoru (lub po prostu masy cząsteczkowej) Związek jest rejestrowany w gramach na mole (g / mol) na ścianie butelki. Jeśli nie możesz znaleźć masy cząsteczkowej na butelce, szukaj go w Internecie.

Masa cząsteczkowa substancji jest masa (w gramach) jednej modlitwy o tej substancji.
Przykład: masa cząsteczkowa chlorku sodu (NaCl) wynosi 58,44 g / mol.

Obraz zatytułowany Rozwiązania chemiczne Krok 7

2. Określ objętość żądanego roztworu w litrach. Bardzo łatwo przygotować jeden litr roztworu, ponieważ jego molarność jest wyrażona w molach / litrze, ale może być konieczne, aby uzyskać więcej lub mniej litrów, w zależności od celu rozwiązania. Użyj ostatecznej głośności, aby obliczyć wymaganą liczbę gramów.

Przykład: konieczne jest przygotowanie 50 mililitrów roztworu z frakcją molową NaCl 0,75.

Przetłumaczyć milility do litrów, podzielić je na 1000 i uzyskać 0,05 litrów.

Obraz zatytułowany Rozwiązania chemiczne Krok 8

3. Oblicz liczbę gramów wymaganych do przygotowania wymaganego roztworu molekularnego. Aby to zrobić, użyj następującego wzoru: liczba gramów = (wymagana objętość) (niezbędna molarność) (masa cząsteczkowa o wzorze). Pamiętaj, że wymagana ilość jest wyrażona w litrach, molarność - w moli na litr i masę cząsteczkową o wzorze - w gramach na kret.

Przykład: Jeśli chcesz przygotować 50 mililitrów roztworu z frakcją molową NaCl 0,75 (masa cząsteczkowa według wzoru: 58,44 g / mola), należy obliczyć liczbę NaCl gramów.

Liczba gramów = 0,05 l * 0,75 mol / l * 58.44 g / mol = 2,19 gramów NaCl.

Zmniejszone jednostki pomiaru, otrzymasz gramów substancji.

Obraz zatytułowany Rozwiązania chemiczne Krok 9

cztery. Ważność substancji. Z pomocą poprawnie skalibrowanych skal, powiesić wymaganą ilość substancji. Umieść miskę na skalach i ustaw zero przed ważeniem. Dodaj substancję do miski, aż otrzymasz wymaganą masę.

Po użyciu wyczyść skale.

Przykład: ważą 2,19 grama NaCl.

Obraz zatytułowany Rozwiązania chemiczne Krok 10

pięć. Rozpuścić proszek w wymaganej ilości płynu. O ile nie określono inaczej, woda jest używana do przygotowania większości rozwiązań. Jednocześnie pobierana jest ta sama objętość płynu, który zastosowano przy obliczaniu masy substancji. Dodaj substancję do wody i wymieszaj, aż do całkowitego rozwiązania.

Podpisz pojemnik za pomocą roztworu. Wyraźnie oznaczają substancję rozpuszczoną i molarność, dzięki czemu rozwiązanie może być stosowane w przyszłości.

Przykład: Używanie Minzur (narzędzie do objętości pomiarowej) zmierzyć 50 mililitrów wody i rozpuścić 2,19 gramów NaCl w nim.

Wymieszaj roztwór, aż proszek zostanie całkowicie rozpuszczony.

Metoda 3 z 4:

Rozcieńczenie roztworów o znanym stężeniu

jeden. Określ stężenie każdego rozwiązania. Podczas rozcieńczania rozwiązań konieczne jest poznanie stężenia początkowego rozwiązania i rozwiązania, które chcesz uzyskać. Ta metoda jest odpowiednia do rozcieńczania skoncentrowanych rozwiązań.

Przykład: Konieczne jest przygotowanie 75 mililitrów stężenia 1,5 m roztworu NaCl z roztworu stężenia 5 m. Początkowe roztwór ma stężenie 5 m i konieczne jest, aby rozcieńczyć go do stężenia 1,5 m.

Obraz zatytułowany Rozwiązania chemiczne Krok 12

2. Określ objętość ostatecznego rozwiązania. Konieczne jest znalezienie ilości tego rozwiązania, który chcesz uzyskać. Będziesz musiał obliczyć ilość rozwiązania, które będzie wymagane do rozcieńczenia tego roztworu, aż uzyskuje się niezbędne stężenie i objętość.

Przykład: konieczne jest przygotowanie 75 mililitrów roztworu NaCl 1,5 m stężenia z początkowego roztworu stężenia 5 m. W tym przykładzie ostateczna objętość roztworu wynosi 75 mililitrów.

Obraz zatytułowany Rozwiązania chemiczne Krok 13

3. Oblicz objętość roztworu, który będzie potrzebny do hodowli początkowego rozwiązania. Aby to zrobić, będziesz potrzebował następującego wzoru: V_jedenDO_jeden= V₂DO₂, gdzie V_jeden - objętość pożądanego roztworu, c_jeden - jego koncentracja, v₂ - objętość ostatecznego rozwiązania C₂ - jego koncentracja.

Aby obliczyć objętość wymaganego płynu, konieczne jest przepisanie równości względem V_jeden: V_jeden = (V₂DO₂) / C_jeden.

Przykład: konieczne jest przygotowanie 75 mililitrów roztwór stężenia NaCl 1,5 m od roztworu stężenia 5 m.

V_jeden = (V₂DO₂) / C_jeden = (0,075 L * 1,5 m) / 5m = 0,0225 l.

Przesyłamy litry z powrotem do mililitrów przez mnożeniem o 1000 i otrzymamy 22,5 mililitrów.

Obraz zatytułowany Rozwiązania chemiczne Krok 14

cztery. Zastąp zakres początkowego roztworu z planowanej objętości skończonej. W wyniku hodowli rozwiązania konieczne jest uzyskanie stałej objętości skończonej. Aby określić objętość roztworu rozcieńczającego, odłóż od objętości końcowej objętości oryginalnego rozwiązania.

Przykład: końcowa objętość wynosi 75 mililitrów, a początkowa objętość wynosi 22,5 mililita. Dostajemy zatem 75 - 22,5 = 52,5 Millitra. Jest to taka objętość płynu, która będzie potrzebna do rozcieńczenia roztworu.

Obraz zatytułowany Rozwiązania chemiczne Krok 15

pięć. Wymieszaj obliczoną ilość początkowego roztworu rozcieńczającym ciecz. Korzystanie z Minzur (narzędzie do pomiaru objętości cieczy), zmierzyć wymaganą ilość oryginalnego roztworu i wymieszać go z wymaganą objętością płynu rozcieńczającego.

Przykład: Zmierz 22,5 mililita o początkowym roztworze stężenie 5 m i rozcieńczyć go za pomocą 52,5 mililitrów wody. Wymieszaj roztwór.

Napisz na pojemniku ze rozcieńczonym roztworem stężenia i kompozycji: 1,5 m NaCl.

Pamiętaj: Jeśli rozcieńczysz kwas wodą, kwas należy dodać do wody, ale w żadnym przypadku odwrotnie.

Metoda 4 z 4:

Zgodność z środkami bezpieczeństwa

jeden. Użyj osobistego sprzętu ochronnego. Podczas pracy z agresywnymi chemikaliami i rozwiązaniami konieczne jest ochrona przed ich wpływem. Pamiętaj, aby umieścić szlafrok laboratoryjny, zamknięte buty, okulary ochronne i rękawiczki.

Użyj szaty laboratoryjnej z materiału bez palnego.
Okulary ochronne muszą mieć panele boczne, które obejmują oczy z boku.

Obraz zatytułowany Rozwiązania chemiczne Krok 17

2. Pracować w dobrze wentylowanym miejscu. Podczas mieszania roztworów można podświetlić lotne gaze. Z niektórymi substancjami powinny działać tylko pod maską laboratoryjną. Jeśli wymiesziesz rozwiązania domu, otwórz okna i włącz wentylator, aby zapewnić wystarczającą cyrkulację powietrza.

Obraz zatytułowany Rozwiązania chemiczne Krok 18

3. Dodaj kwas do wody. W rozcieńczeniu kwasów stężonych, zawsze dodawaj kwas do wody. Podczas mieszania wody i kwasu występuje egzotermiczny (z uwalnianiem cieplnym), co może prowadzić do wybuchu w przypadku dodania wody do kwasu, a nie odwrotnie.

Pamiętaj, że środki bezpieczeństwa za każdym razem, gdy musisz pracować z kwasami.

Rada

Przed kontynuowaniem pracy przeczytaj temat. Wiedza to potęga!
Spróbuj użyć zwykłych substancji domowych. Nie próbuj robić czegoś niezwykłego. Jeśli podejrzewasz, że może powstać niebezpieczeństwo, odmówić poczęcia.

Ostrzeżenie

Nie mieszaj wybielacza i amoniaku.
W razie potrzeby użyj narzędzi bezpieczeństwa, okulary ochronne, fartuch z tworzyw sztucznych i neoprenowych.

Czego potrzebujesz

Dokładne skale mechaniczne lub elektroniczne, aby określić masę. Na przykład można użyć skal kuchennych.
Wyrobione szkło. Takie naczynia można znaleźć w naczyniach kuchennych sklepowych lub zamówionych przez Internet. Dania pomiarowe wyróżniają się różnymi formami i rozmiarami. Odpowiednie są plastikowe naczynia, chociaż nie wytrzymuje wysokich temperatur.