Jak znaleźć formułę empiryczną: 11 kroków

Jeśli otrzymałeś pracę domową, w której chcesz znaleźć formułę empiryczną połączenia, ale nie wiesz, gdzie się rozpocząć, nie bój się! przyjdzie ci pomóc! Najpierw przeczytaj podstawową wiedzę, którą musisz znaleźć formułę empiryczną, a następnie przejrzyj przykład w drugiej części artykułu.

Kroki

Metoda 1 z 2:

Obserwuj w podstawach

jeden. Dowiedz się, jaka jest formuła empiryczna. W chemii EF jest najprostszym sposobem na opisanie połączenia - w rzeczywistości jest lista elementów, które tworzą związek na podstawie ich zawartości procentowej. Należy zauważyć, że ta prosta formuła nie opisuje zamówienie Atomy w połączeniu, po prostu wskazuje, które elementy składają się. Na przykład:

Związek składający się z 40,92% węgla-4,58% wodoru i 54,5% tlenu będzie miała formułę empiryczną C₃H_czteryO₃ (Przykład tego, jak znaleźć efekt tego związku, zostanie uwzględniony w drugiej części).

Obraz zatytułowany Znajdź formułę empiryczną Krok 2

2. Korzystanie z terminu "skład procentowy". "Kompozycja procentowa nazywana jest odsetek każdego indywidualnego atomu w całym związku. Aby znaleźć formułę złożoną empiryczną, musisz znać procent połączenia. Jeśli znajdziesz formułę empiryczną jako zadanie domowe, wtedy zostaną podane zainteresowanie.

Aby znaleźć odsetek związku chemicznego w laboratorium, poddaje się niektórym eksperymentom fizycznym, a następnie - analiza ilościowa. Jeśli nie jesteś w laboratorium, nie musisz robić tych eksperymentów.

Obraz zatytułowany Znajdź formułę empiryczną Krok 3

3. Należy pamiętać, że musisz sobie poradzić z gramami-atomami. Gram-atom jest pewną ilością substancji, której masa jest równa swojej masie atomowej. Aby znaleźć gram-atom, musisz użyć następującego równania: Odsetek elementu związku dzieli się na masę atomową elementu.

Przypuśćmy na przykład, mamy związek zawierający 40,92% węgla. Masa atomowa węgla wynosi 12, więc nasze równanie będzie miało 40,92/12 = 3.41.

Obraz zatytułowany Znajdź formułę empiryczną Krok 4

cztery. Wiedzieć, jak znaleźć stosunek atomowy. Praca ze związkiem, będziesz miał więcej niż jeden Atom Gram. Po znalezieniu wszystkich gramów atomów twojego połączenia spójrz na nich. Aby znaleźć stosunek atomowy, musisz wybrać najmniejszą wartość gram-atomu, który byłeś. Następnie konieczne będzie podzielenie wszystkich atomów gramów na najmniejszy gram-atom. Na przykład:

Przypuśćmy, że pracujesz ze związkiem zawierającym trzy gramaty-atomy: 1,5-2 i 2.5. Najmniejsza z tych liczb wynosi 1,5. Dlatego znaleźć stosunek atomów, musisz podzielić wszystkie numery o 1,5 i umieścić relację między nimi :.

1,5 / 1,5 = 1. 2 / 1,5 = 1,33. 2.5 / 1,5 = 1,66. W związku z tym stosunek atomów jest równy 1: 1,33: 1,66.

Obraz zatytułowany Znajdź formułę empiryczną Krok 5

pięć. Obserwować, jak przetłumaczyć wartości atomów w liczbach całkowitych. Przypominając formułę empiryczną, musisz użyć liczb całkowitych. Oznacza to, że nie możesz używać liczb takich jak 1,33. Po znalezieniu nastawienia atomów musisz przetłumaczyć numery frakcyjne (np. 1,33) do całości (na przykład, 3). Aby to zrobić, musisz znaleźć liczbę całkowitą, pomnożyć, które każdy stosunek atomowy otrzymasz liczby całkowite. Na przykład:

Spróbuj 2. Pomnóż liczby stosunku atomowego (1, 1,33 i 1,66) do 2. Otrzymasz 2, 2.66 i 3.32. Nie są one liczbami całkowitymi, więc 2 nie pasuje.

Spróbuj 3. Jeśli pomnojesz 1, 1,33 i 1,66 przez 3, odniosę sukces odpowiednio 3, 4 i 5. W związku z tym stosunek atomowy liczb całkowitych ma formę 3: 4: 5.

Obraz zatytułowany Znajdź formułę empiryczną Krok 6

6. Obserwuj, co oznaczają te liczby całkowite do formuły empirycznej. Stosunek liczb całkowitych, które właśnie znaleźliśmy, nadają się do formuły empirycznej. Te trzy liczby są małe, które są rejestrowane pod każdą literą reprezentującą oddzielny element związku chemicznego. Na przykład nasza obliczona formuła empiryczna będzie wyglądać:

X₃Y_czteryZ_pięć

Metoda 2 z 2:

Znalezienie formuły empirycznej

jeden. Określ procent połączenia. Jeśli próbujesz znaleźć formułę empiryczną do pracy domowej, najprawdopodobniej otrzymasz procent, wystarczy wiedzieć, jak wygląda. Na przykład:

Załóżmy, że zadanie jest proszone o rozważenie próbki witaminy C. Obejmuje 40,92% węgla, 4,58% wodoru 54,5% tlenu - jest to procentowy.
40,92% witaminy C składa się z węgla, a reszta składa się z 4,58% wodoru i 54,5% tlenu.

Obraz zatytułowany Znajdź formułę empiryczną Krok 8

2. Znajdź wartości atomów Gram w połączeniu. Jak wspomniano w części 1, równanie dotyczące znalezienia liczby gramów atomów ma formularz: Procent elementu w związku (%) podzielony przez masę atomową elementu. W naszym przykładzie występują węgiel, z których msza atomowa wynosi 12, wodór, z masą atomową 1 i tlen, z masą atomową 16.

Liczba granowych atomów węgla = 40.92 / 12 = 3,41

Liczba gram-atomów wodoru = 04.58 / 01 = 4,58

Liczba gramów atomów tlenu = 54,50 / 16 = 3,41

Obraz zatytułowany Znajdź formułę empiryczną Krok 9

3. Dowiedz się stosunku atomowego. Znajdź najmniejszy gramowy atom wszystkich obliczonych. W naszym przykładzie jest to 3,41 (węgiel lub tlen - mają tę samą wartość). Następnie musisz podzielić wszystkie wartości gramów atomów na tej liczbie. Stosunek będzie wyglądał tak: Wartość węgla: Wartość do wodoru: Wartość tlenu.

Węgiel: 3.41 / 3,41 = 1

Wodór: 4,58 / 3,41 = 1,34

Tlen: 3.41 / 3,41 = 1

Stosunek atomowy - jedenaście.34: 1.

Obraz zatytułowany Znajdź formułę empiryczną Krok 10

cztery. Przetłumacz stosunek do liczb całkowitych. Jeśli twój stosunek atomowy składa się z liczb całkowitych, możesz pominąć ten krok. Jednak w naszym przykładzie jest zawieszony, aby obrócić 1,34 do liczby całkowitej. Najmniejsza liczba, która może pomnożyć liczby w stosunku atomowym, wynosi 3.

1 x 3 = 3 (odpowiedni, ponieważ 3 oznacza liczbę całkowitą).

1,34 x 3 = 4 (4 - także liczba całkowita).

1 x 3 = 3 (i ponownie 3 jest liczbą całkowitą).

W związku z tym otrzymany stosunek liczb całkowitych ma rodzaj węgla (C): wodoru (H): tlen (O) = 3: 4: 3

Obraz zatytułowany Znajdź formułę empiryczną Krok 11

pięć. Zapisz formułę empiryczną. W tym celu wszystko, czego potrzebujesz, ma nagrać literę każdego składnika, w naszym przypadku - C dla węgla, H dla wodoru i o tlenu, z numery związanymi z nimi w postaci dolnych indeksów. W naszym przykładzie formuła empiryczna ma formularz:

DO₃H_czteryO₃

Rada

Formuła molekularna odzwierciedla całkowitą liczbę obecnych atomów, podczas gdy empiryczne odzwierciedla najmniejszy stosunek między poszczególnymi atomami.
Jeśli chcesz znaleźć procent w laboratorium, musisz przeprowadzić eksperymenty spektrometryczne powyżej próbki złożonej.