Jak określić elektrony Walencja: 12 kroków

Walence elektrony znajdują się na zewnętrznej osłonie atomu. Ich liczba określa liczbę możliwych związków chemicznych, które mogą tworzyć atom.Najlepszym sposobem na określenie liczby elektronów Valence jest użycie układu okresowego MendeleEV.

Kroki

Część 1 z 2:

Szukaj elektronów Valence z układem okresowym

Nieopłacalne metale

jeden. Posługiwać się Okresowy stół elementów chemicznych (tabela Mendeleeva). Jest to z pewnością pomalowana tabela, której każda komórka zawiera nazwę elementu chemicznego i inne ważne informacje, które można wykorzystać do określenia liczby elektronów walutowych w określonym atomie. Tabela MendeleEV znajduje się w samouczku chemii lub tutaj.

Obraz zatytułowany Znajdź elektrony Walencja Krok 2

2. Prix każda kolumna tabeli okresowej od 1 do 18 (począwszy od pierwszej kolumny po lewej stronie). Z reguły wszystkie elementy jednej kolumny tabeli MendeleEV mają taką samą liczbę elektronów Valence. Kolumny są grupami, dla których pierwiastki chemiczne są podzielone.

Na przykład, piszesz numer 1 na wodorze (H), ponieważ pierwsza kolumna zaczyna się od niego, i napisz numer 18 powyżej helu (on), ponieważ rozpoczyna się z niego osiemnasta kolumna.

Obraz zatytułowany Znajdź elektrony Walencja Krok 3

3. Teraz w tabeli MendeleEV znajdź element, liczbę elektronów wartościowych, których chcesz znaleźć. Możesz to zrobić za pomocą symbolu elementu (litery w każdej komórce), według numeru atomowego (numer w lewym górnym rogu każdej komórki) lub wszelkich innych dostępnych informacji.

Na przykład definiujemy liczbę elektronów walutowych węgla (C). Jego atomowa liczba 6 i od tego rozpoczyna czternastą grupę.

W tej podsekcji nie uwzględniamy metali przejściowych, które znajdują się w grupach od 3 do 12. Te elementy różnią się nieznacznie od reszty, dlatego opisane tutaj metody nie mają zastosowania do nich. Metale przejściowe będą rozpatrywane w następującej podsekcji.

Obraz zatytułowany Znajdź elektrony Walencja Krok 4

cztery. Użyj numerów grup, aby określić ilość elektronów wartościowych w metale nie-poprzeczne. Numer w liczbie grupy w kategorii jednostek określa liczbę elektronów wartościowych w atomach elementów. Innymi słowy:

Grupa 1: 1 Valence Electron

Grupa 2: 2 Valence Electron

Grupa 13: 3 Valence Electron

Grupa 14: 4 Valence Electron

Grupa 15: 5 Valence Electron

Grupa 16: 6 Valence Electron

Grupa 17: 7 Valence Electron

Grupa 18: 8 Valence Electron (z wyjątkiem helu, w którym 2 Valence Electron)

W naszym przykładzie, ponieważ węgiel jest w grupie 14, można stwierdzić, że jeden atom węgla ma cztery elektron Valence.

Metale przejściowe

jeden. Znajdź element w grupach od 3 do 12. W tych grupach są metale przejściowe. W tej podsekcji powiemy, jak określić liczbę elektronów wartościowych w atomach takich elementów. Zauważ, że w niektórych elementach nie można określić liczbę elektronów Valence.
Na przykład rozważ Tantalum (TA) - jego numer atomowy 73. Następnie znajdziemy liczbę elektronów wartościowych (lub przynajmniej spróbuj to zrobić).
Należy pamiętać, że metale przejściowe obejmują lantantyki i aktinoidy (są one również nazywane rzadkie metale Earth) - dwa rzędy elementów, które z reguły znajdują się poniżej stole głównego i które zaczynają się od Lanthana i Actinia. Wszystkie te elementy należą do grupy 3 tabeli okresowej.
2. Aby zrozumieć, dlaczego trudno jest określić liczbę elektronów Walencji w metale przejściowych, konieczne jest, aby dać niewielkie wyjaśnienie lokalizacji elektronów w atomach.
W atomu elektrony znajdują się na elektronicznej orbitalu. Każda elektroniczna orbitalna może zawierać tylko pewną określoną liczbę elektronów, a wypełniony orbitalem, począwszy od najbliższego atomu do jądra i kończącym się najbardziej odległym.
Po napełnieniu elektronów przez elektrony zewnętrznej orbitału atomu przejściowego, stają się elektronami walkowymi, ale przez chwilę, po czym elektrony z innych orbitałów wchodzą do roli elektronów wartościowych. Oznacza to, że liczba elektronów Valence może się zmienić.
Szczegółowe informacje o elektronach Walencji, Przeczytaj Ten artykuł.
3. Użyj numerów grup, aby określić ilość elektronów walutowych w metale przejściowych. Tutaj numer grupy, co do zasady odpowiada zakresowi możliwej liczby elektronów wartościowych.
Grupa 3: 3 Valence elektron
Grupa 4: 2-4 Valence Electron
Grupa 5: 2-5 Elektrony Valence
Grupa 6: 2-6 Elektrony Valence
Grupa 7: 2-7 Elektrony Valence
Grupa 8: 2 lub 3 Valence Electron
Grupa 9: 2 lub 3 Valence Electron
Grupa 10: 2 lub 3 Valence Electron
Grupa 11: 1 lub 2 Valence Electron
Grupa 12: 2 Valence Electron
W naszym przykładzie, Tantal znajduje się w grupie 5, więc można stwierdzić, że jego atom ma z dwóch do pięciu elektronów wartościowych (w zależności od sytuacji).

Część 2 z 2:

Znalezienie elektronów Walencji za pomocą konfiguracji elektronicznej

jeden. Konfiguracja elektroniczna jest formulem układu elektronowego przez elektroniczne atom elementu chemicznego. Innymi słowy, jest to prosty i wizualny sposób reprezentujący elektroniczny orbitale atomu za pomocą liter i cyfr.

Na przykład rozważmy konfigurację elektroniczną sodu (NA):
1S2S2P3S
Należy pamiętać, że konfiguracja elektroniczna jest oparta na wzorze:
(cyfra) (litera) (rysunek) (litera)...
... itp. Tutaj (cyfra) (litera) - Jest to oznaczenie orbitali elektronów i jest liczbą elektronów na tej orbitalnej.
W naszym przykładzie w atomie sodu 2 elektronu na 1S orbitalu plus 2 elektrony na orbitale 2S plus 6 elektronów przez 2P orbital plus 1 elektronów do 3S orbitale. Tylko 11 elektronów, które są prawdziwe, ponieważ liczba atomowa sodu 11.
Należy pamiętać, że podnośniki elektronicznych muszli mają określoną liczbę elektronów. Maksymalna liczba elektronów dla orbitów jest następująca:

S: 2 Electron
P: 6 elektronów
D: 10 elektronów
F: 14 elektronów

Obraz zatytułowany Znajdź elektrony Walencja Krok 9

2. Teraz wiesz, jak rozszyfrować konfigurację elektroniczną i znajdziesz liczbę elektronów wartościowych określonego elementu (z wyjątkiem, oczywiście, metali przejściowych). Jeśli konfiguracja elektroniczna jest podana w zadaniu, przejdź do następnego kroku. Jeśli nie, przeczytaj.

Oto całkowita konfiguracja elektroniczna Oganeson (Numer OG-Atomic 118):

1S2S2P3S3P4S3D4P5S4D5P6S4F5D6P7S5F6D7P

Teraz, aby określić elektroniczną konfigurację dowolnego elementu, wystarczy wypełnić ten szablon (tak długo, jak nie masz elektronów). To jest łatwiejsze niż wydaje się. Na przykład określić elektroniczną konfigurację chloru (CL-Atomic Number 17), którego atom ma 17 elektronów:

1S2S2P3S3P

Należy pamiętać, że całkowita liczba elektronów wynosi 17: 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17. Musisz zmienić liczbę elektronów na ostatnim orbitalnym, ponieważ poprzednie orbitale są takie same jak w szablonie (do całkowitego wypełnienia elektronów).

Aby uzyskać więcej informacji na temat konfiguracji elektronicznych, przeczytaj Ten artykuł.

Obraz zatytułowany Znajdź elektrony Walencja Krok 10

3. Orbitale są wypełnione elektronami przez zasadę oktetowej: Pierwsze dwa elektrony napełniają orbital 1S, następujące dwa elektrony wypełnią orbital 2S, następujące sześć elektronów wypełnia 2P orbital (i tak dalej). Kiedy mamy do czynienia z atomami metali nieprzezroczystymi, mówimy, że ta orbitalna forma wokół atomu "powłoki orbitalnej", a każda kolejna skorupa znajduje się w poprzednim niż poprzednim. Dwa elektrony zawierają tylko pierwszą powłokę, a wszystkie inne skorupy zawierają osiem elektronów (z wyjątkiem, ponownie, atomy metali przejściowych). Nazywa się to regułą oktetową.

Na przykład rozważ Bor (b). Jego atomowa liczba 5, czyli atom borowy obejmuje pięć elektronów, a jego konfiguracja elektroniczna jest następująca: 1S2S2P. Ponieważ pierwsza powłoka orbitalna ma tylko dwie elektrony, można stwierdzić, że bor ma tylko dwie muszle: pierwsze z dwoma elektronami (dla orbitałów 1S), a drugi z trzema (na orbitalu 2 i 2P).

Jako inny przykład, rozważ chlor (Cl), który ma trzy osłony orbitalne: pierwsze z dwoma elektronami na 1S orbital, drugi z dwoma elektronami na orbitałach 2S i sześciu elektronów na orbitałach 2P, trzeci z dwoma elektronami na orbity 3S i Pięć elektronów na orbitach 3P.

Obraz zatytułowany Znajdź Walencja Elektrony Krok 11

cztery. Znajdź liczbę elektronów na zewnętrznej powłoki. Będzie to liczba elektronów wartościowych pewnego elementu. Jeśli zewnętrzna powłoka jest w pełni wypełniona (innymi słowy, jeśli ma osiem elektronów lub dwóch elektronów w przypadku pierwszej powłoki), element jest obojętny i nie będzie łatwo wejść do reakcji z innymi elementami. Ponownie, te zasady nie mają zastosowania do metali przejściowych.

Na przykład rozważ Bor. Ponieważ znajdują się trzy elektrony na zewnętrznej powłoki Bor, można stwierdzić, że bor ma trzy elektrony Valence.

Obraz zatytułowany Znajdź elektrony Walencja Krok 12

pięć. Użyj linii tabeli MENTEEV, aby określić liczbę powłok orbitalnych. Rzędy okresowego tabeli elementów chemicznych nazywane są okresami. Każdy okres odpowiada liczbie elektronicznych skorupów atomów. Możesz użyć tego do określenia liczby elektronów wartościowych elementu - po prostu policz numer sekwencji elementu w okresie, po lewej stronie. Zauważ, że ta metoda nie ma zastosowania do metali przejściowych.

Na przykład wiemy, że Selena ma cztery skorupy orbitalne, ponieważ element ten znajduje się w czwartym okresie. Ponieważ jest to szósty element (pozostawiony) czwartego okresu (z wyłączeniem metali przejściowych), można stwierdzić, że zewnętrzna czwarta skorupa zawiera sześć elektronów, a zatem Selenium Six Valence Electron.

Rada

Należy pamiętać, że konfiguracje elektroniczne mogą być zapisywane w skróconej formie za pomocą gazów szlachetnych (elementy grupy 18). Na przykład konfiguracja elektroniczna sodu może być zapisana w następujący sposób: [Ne] 3S1 - w rzeczywistości przypomina elektroniczną konfigurację Neon, ale z jednym dodatkowym elektronem do 3S orbital.
Metale przejściowe posiadają Valence Sublvels, całkowicie niewypełniony. Określenie dokładnej liczby elektronów wartościowych w metale przejściowych obejmuje zasady teorii kwantowej i nie jest uwzględnione w tym artykule.
Należy pamiętać, że formularz (widok) układu okresowego elementów chemicznych może się różnić w różnych krajach. Dlatego upewnij się, że używasz formularza okresowego tabeli elementów chemicznych, które są akceptowane w swoim kraju (aby uniknąć błędów).
Uważaj na działania (odejmowanie lub dodatek), gdy znajdziesz elektrony Valence.

Czego potrzebujesz

Okresowy stół pierwiastków chemicznych (tabela Mendeleeva)
Ołówek
Papier