Jak obliczyć energię elektryczną -

W chemii elektronatyczność jest zdolnością atomów do przyciągania elektronów innych atomów. Atom o wysokiej elektronodivity silnie przyciąga elektronów, a atom o niskiej elektronitywności przyciąga słabo elektrony. Wartości energii elektrycznej stosuje się w przewidywaniu zachowań różnych atomów w związkach chemicznych.

Kroki

Metoda 1 z 3:

Podstawy

jeden. Krawaty chemiczne. Takie linki występują, gdy elektrony w atomach współdziałają ze sobą, czyli dwie elektrony (jeden z każdego atomu) stają się powszechne.

Opis przyczyn interakcji elektronów w atomach wykracza poza zakres tego artykułu. Aby uzyskać więcej informacji na ten temat, przeczytaj na przykład, To Artykuł.

Obraz zatytułowany Oblicz Elektronativity Krok 2

2. Efekt elektroniczny. Kiedy dwa atomy przyciągają się do wszystkich elektronów, siła atrakcji nie jest taka sama. Atom z wyższą elektronodivity przyciąga dwa silniejsze elektrony. Atom z bardzo wysoką elektrocznictwem przyciąga elektrony z taką siłą, że nie nadchodzi już o ogólnych elektronach.

Na przykład, w cząsteczce NaCl (chlorek sodu, zwykła sól), atom chloru ma wystarczająco wysoką elektrotyczność, a atom sodu jest dość niski. Tak więc elektrony Przyciąga atom chloru i odpychaj z atomów sodu.

Obraz zatytułowany Oblicz Elektronativity Krok 3

3. Tabela elektryczności. Ta tabela zawiera elementy chemiczne znajdujące się w taki sam sposób jak w tabeli Mendeleev, ale dla każdego elementu znajduje się elektronodaja jego atomów. Taka tabela można znaleźć w podręcznikach w chemii, materiałach odniesienia i online.

Tutaj Znajdziesz doskonały stół elektroniczny. Należy pamiętać, że wykorzystuje skalę elektro-negatynującej przez Pauling, co jest najczęstsze. Niemniej jednak istnieją inne sposoby obliczania elektrownialności, z których jedno zostanie opisane poniżej.

Obraz zatytułowany Oblicz Elektronativity Krok 4

cztery. Trendy elektryczne. Jeśli nie masz pod ręką tabelę elektronową, możesz ocenić elektroulęczność atomu w lokalizacji elementu w tabeli MendeleEV.

Niż W prawo Znajduje się element jeszcze Energia elektryczna jego atomu.

Niż powyżej Znajduje się element jeszcze Energia elektryczna jego atomu.

Zatem atomy elementów znajdujących się w prawym górnym rogu tabeli MendeleEV mają najwyższą elektroultralność, a atomy elementów znajdujących się w lewym dolnym rogu są najniższe.

W naszym przykładzie, NaCl można powiedzieć, że chlor ma wyższą elektronikę niż sód, ponieważ chlor jest prawem sodu.

Metoda 2 z 3:

Oznaczanie rodzaju komunikacji przez elektronodość

jeden. Oblicz różnicę między negatywnością elektryczną dwóch atomów w celu zrozumienia charakterystyki połączenia między nimi. Aby to zrobić, odlicz mniej elektrownialności od większego.

Na przykład rozważ cząsteczkę HF. Usuń elektronikę wodoru (2,1) z fluoru elektroteuty (4.0): 4.0 - 2.1 = 1.9.

Obraz zatytułowany Oblicz Elektronativity Krok 6

2. Jeśli różnica jest mniejsza niż 0,5, połączenie jest kowalencyjne, nie-polarne, w którym elektrony przyciągają prawie z tej samej siły. Takie obligacje powstają między dwoma identycznymi atomami. Więzi niemernowe są zwykle bardzo trudne do zniszczenia. Wszystko, ponieważ atomy są podzielone przez elektrony, które sprawiają, że ich połączenie stabilne. Zniszczyć, potrzebujesz dużo energii.

Na przykład cząsteczka o₂ ma ten rodzaj komunikacji. Ponieważ dwa atomy tlenu mają taką samą elektroultralność, różnica między nimi wynosi 0.

Obraz zatytułowany Oblicz Elektronativity Krok 7

3. Jeśli różnica leży w ciągu 0,5 - 1,6, połączenie jest polarem kowalencyjnym. W tym przypadku jeden z dwóch atomów przyciąga elektrony, jest silniejszy, a zatem nabywa częściowy ładunek ujemny, a druga jest częściowym dodatnim ładunkiem. Taka nierównowaga w opłatach pozwala na udział w niektórych reakcjach.

Na przykład cząsteczka h₂O (woda) ma rodzaj komunikacji. Atom o bardziej elektroespizy niż dwa atomy H, więc tlen przyciąga silniejsze elektrony i nabywa częściowy ładunek ujemny i wodór - częściowy dodatni dodatni ładunek.

Obraz zatytułowany Oblicz Elektronativity Krok 8

cztery. Jeśli różnica jest więcej niż 2,0, połączenie jest jonem. Jest to połączenie, w którym ogólna para elektronów przechodzi głównie do atomu z większą elektronatowaniem, który nabywa ładunek ujemny, a atom o mniejszej elektronegitywności nabywa dodatni ładunek. Cząsteczki z takimi połączeniami dobrze reagują z innymi atomami, a nawet mogą być zniszczone przez atomy polarne.

Na przykład cząsteczka NaCl (chlorek sodu) ma rodzaj komunikacji. Atom chloru jest tak negatywny, który przyciąga zarówno elektrony do siebie i nabywa ładunek ujemny, a atom sodu nabywa dodatni ładunek.

NaCl można zniszczyć przez cząsteczkę polarną, taką jak H2O (woda). W cząsteczce wody, strona wodoru cząsteczki jest dodatnia, a strona tlenu jest ujemna. Jeśli zmieszano wodą, cząsteczki wody dzielą cząsteczki soli, w wyniku rozpuszcza się.

Obraz zatytułowany Oblicz Elektronativity Krok 9

pięć. Jeśli różnica leży w zakresie 1,6 - 2.0, sprawdź obecność metalu. Jeśli w cząstecy występuje atom metalowy, połączenie jest jonem. Jeśli nie ma cząsteczki metalowych atomów, połączenie jest kowalencyjnikiem polarnym.

Metale znajdują się po lewej i na środku tabeli MendeleEV. W To Metale stołowe są podświetlone.

W naszym przykładzie różnica HF między negatywnością elektryczną spada do tego zakresu. Ponieważ H i F nie są wtedy metali Kovalentent Polar.

Metoda 3 z 3:

Obliczanie elektrownialności przez Malchen

jeden. Znajdź pierwszą energię jonizacji atomowej. Malchen Elektryczna skala negatywności jest nieco różna od skali Pauling, która była wymieniona powyżej. Pierwsza energia jonizacji jest wymagana do usunięcia jednego atomu z elektronu.

Wartość takiej energii można znaleźć w książkach referencyjnych w chemii lub sieci, na przykład, tutaj.
Na przykład znajdziemy elektronodę litową (LI). Jego pierwsza energia jonizacyjna jest równa 520 kj / mol.

Obraz zatytułowany Oblicz Elektronativity Krok 11

2. Znajdź energię powinowactwa elektronowego. Jest to energia uwalniana w procesie mocowania elektronu do atomu. Wartość takiej energii można znaleźć w książkach referencyjnych w chemii lub sieci, na przykład,tutaj.

Energia powinowactwa elektronowego w litu jest równa 60 kJ / mol.

Obraz zatytułowany Oblicz Elektronativity Krok 12

3. Skorzystaj z równania Elektrowania Mullyne: Pl_Mulliken = (1,97 × 10) (e_JA+MI_Ea) + 0,19.

W naszym przykładzie:

Pl_Mulliken = (1,97 × 10) (e_JA+MI_Ea) + 0,19

Pl_Mulliken = (1,97 × 10) (520 + 60) + 0,19

Pl_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

Rada

Oprócz skali Paulonga i Mallier znajdują się skale elektroedykowania na Alhredo Roche, Sanderson, Allen. Wszystkie mają własne formuły do obliczania elektrowni (niektóre z nich są dość skomplikowane).
Energia elektryczna nie ma jednostek pomiaru.