Jak napisać elektroniczną konfigurację atomu dowolnego elementu

Elektroniczna Konfiguracja Atom to numeryczna reprezentacja elektronicznych orbitałów. Orbitale elektroniczne są obszary różnych kształtów znajdujących się wokół jądra atomowego, w którym elektron prawdopodobnie prawdopodobnie znajdzie. Konfiguracja elektroniczna pomaga szybko i łatwo powiedzieć czytelnikowi, ile elektronicznych orbitałów ma na atomie, a także określić liczbę elektronów znajdujących się na każdym orbitalnym. Po przeczytaniu tego artykułu opanujesz metodę kompilacji konfiguracji elektronicznych.

Kroki

Metoda 1 z 2:

Dystrybucja elektronów z systemem okresowym D. I. Mendeleev

jeden. Znajdź liczbę atomową twojego atomu. Każdy atom ma pewną liczbę powiązanych z nią elektronów. Znajdź symbol twojego atomu Tabela Mendeleev. Numer atomowy jest liczbą dodatnią liczbą całkowitą rozpoczynającą się od 1 (w wodorze) i coraz bardziej na jednostkę przy każdym kolejnym atomie. Numer atomowy jest Liczba protonów W atomie, a zatem jest to również liczba elektronów atomu za pomocą ładunku zerowego.

2. Określ opłatę Atom. Atomy neutralne będą miały tyle elektronów, jak pokazano na tabeli MendeleEV. Jednakże naładowane atomy będą miały większą lub mniejszą liczbę elektronów - w zależności od wielkości ich ładunku. Jeśli pracujesz z naładowanym atomem, dodaj lub odejmij elektrony w następujący sposób: Dodaj jeden elektron do każdego negatywnego ładunku i odejmij jeden na każdy dodatni.

Na przykład, atom sodu z ładunkiem -1 będzie miał dodatkowy elektron dodatkowo do swojej podstawowej liczby atomowej 11. Innymi słowy, w ilości atomu będzie 12 elektronów.

Jeśli rozmawiamy o atomie sodu za pomocą ładowania +1, z podstawowej atomowej numeru 11, musisz wziąć jeden elektron. Tak więc na atomie będzie 10 elektronów.

3. Pamiętaj podstawową listę orbital. Ponieważ atom zwiększa liczbę elektronów, wypełniają różne podajemniki skorupy elektronicznej atomu zgodnie z określoną sekwencją. Każdy podajemnik elektronicznych powłoki, wypełnionych, zawiera równą liczbę elektronów. Sugerowane są następujące sugerowane:

S-SUPRO (dowolna liczba w konfiguracji elektronicznej, która stoi przed listem "S") zawiera pojedyncze orbitalne, a zgodnie z Zasada Powli, Jedna orbitalizacja może zawierać maksymalnie 2 elektrony, dlatego 2 elektrony mogą być na każdym S-Liplonie.

P-SILE Zawiera 3 orbital, a zatem może zawierać maksymalnie 6 elektronów.

D-sud Zawiera 5 orbital, więc może być do 10 elektronów.

F-SULEVEL zawiera 7 orbital, więc może wynosić do 14 elektronów.

G-, h- i- i k-sylop są teoretyczne. Atomy zawierające elektrony w tych orbitalnych, nieznanych. G-Subleer zawiera 9 orbital, więc teoretycznie może mieć 18 elektronów. Mogą mieć 11 orbitali i maksymalnie 22 elektronów - w ramach I-paraflings -13 i maksymalnie 26 elektronów - w K-Pylony - 15 orbitałach i maksymalnie 30 elektronów.

Pamiętaj o kolejności orbitałów przy użyciu recepcji mnemonii:
SOber PHysicists RENie FAind SOLIraffes HIding JAN KItchens (trzeźwa fizyka nie znajdują żyrafy ukrywające się w kuchniach).

cztery. Obserwuj rekord e-Configuration. Konfiguracje elektroniczne są rejestrowane w celu wyraźnego odzwierciedlenia liczby elektronów na każdym orbitalnym. Orbitalne są rejestrowane szeregowo, a liczba atomów w każdym orbitalnym jest napisana jako górny indeks na prawo od nazwy orbitalnej. Ukończona konfiguracja elektroniczna ma widok na sekwencję odniesienia i górnych indeksów.

Na przykład najprostsza konfiguracja elektroniczna: 1s 2S 2P. Ta konfiguracja wskazuje, że istnieją dwa elektrony, dwa elektrony na 1S, dwa elektrony - na 2 i sześciu elektronach na pionierstwie 2P. 2 + 2 + 6 = 10 elektronów w sumie. Jest to elektroniczna konfiguracja neutralnego neonowego atomu (nukrowa nuklearna nuklearna - 10).

pięć. Pamiętaj o kolejności orbitałów. Należy pamiętać, że elektroniczne orbity są ponumerowane w kolejności rosnącej numeru powłoki elektronicznej, ale znajdują się rosnącą energię. Na przykład, wypełniony orbital 4S ma niższą energię (lub mniejszą mobilną) niż częściowo wypełnione lub wypełnione 3D, więc orbital orbitalny 4S jest napisany. Gdy tylko znasz kolejność orbitałów, możesz łatwo wypełnić je zgodnie z liczbą elektronów w atomie. Kolejność wypełniania orbitów jest następująca: 1S, 2S, 2P, 3S, 3P, 4S, 3D, 4P, 5S, 4D, 5P, 6S, 4F, 5D, 6P, 7S, 5F, 6D, 7P.

Elektroniczna konfiguracja atomu, w którym każdy wypełniony orbital będzie następujący typ: 1s 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P 5S 4D 5P 6S 4F 5D 6P 7S 5F 6D7P

Należy pamiętać, że powyższe nagrywanie, gdy wszystkie orbitały są wypełnione, jest elektroniczną konfiguracją elementu UUO (Shift) 118, atom układu okresowego z największą liczbą. Dlatego ta konfiguracja elektroniczna zawiera wszystkie elektroniczne odniesienia do neutralnie naładowanego atomu znanego w naszych czasach.

6. Wypełnij orbital zgodnie z liczbą elektronów w swoim atomie. Na przykład, jeśli chcemy nagrać elektroniczną konfigurację atomu neutralnego wapnia, musimy zacząć od wyszukiwania numeru atomowego w tabeli MendeleEV. Jego liczba atomowa wynosi 20, więc będziemy napisać konfigurację atomu z 20 elektronami zgodnie z powyższym zamówieniem.

Wypełnij orbital zgodnie z powyższym zamówieniem, a nie osiągnięte przez elektron. Na pierwszych orbitach następuje dwa elektrony, 2S orbitytale są również dwa, 2P - sześć, 3S - dwa, 3P - 6 i 4S - 2 (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20.) Innymi słowy, elektroniczna konfiguracja wapnia to: 1s 2s 2P 3S 3P 4S.

Uwaga: orbitale znajdują się w zwiększeniu energii. Na przykład, gdy jesteś gotowy przejść na czwartego poziomu energii, najpierw piszę 4S orbital i następnie 3d. Po czwartym poziomie energii idziesz do piąty, na którym powtarza się ten sam porządek. Dzieje się tak tylko po trzecim poziomie energii.

7. Użyj tabeli MendeleEV jako wskazówki wizualnej. Prawdopodobnie zauważyłeś już, że forma systemu okresowego odpowiada kolejności elektronicznych suplivelów w konfiguracjach elektronicznych. Na przykład atomy w drugiej kolumnie po lewej zawsze kończą się "S", I atomy na prawej krawędzi średniej części środkowej kończy się "RE" oraz T.RE. Użyj systemu okresowego jako wizualnej instrukcji do pisania konfiguracji - jako zamówienie, zgodnie z którą dodasz do orbitali, pasuje do Twojej pozycji w tabeli. Patrz poniżej:

W szczególności dwie najbardziej lewe kolumny zawierają atomy, których elektroniczne konfiguracje kończą się z orbitalem S, po prawej stronie tabeli przedstawia atomy, których konfiguracje składane są przez orbitale p i na dole atomów kończą się z orbitałami f.

Na przykład, gdy zapisujesz elektroniczny konfigurację chloru, zastanowić się w następujący sposób: "Ten atom znajduje się w trzecim rzędzie (lub "Kropka") Tabele MendeleEV. Znajduje się również w piątej grupie bloku orbitalnego p w systemie okresowym. Dlatego jego konfiguracja elektroniczna zakończy się ...3p

Uwaga: Elementy w dziedzinie tabeli orbitałów D i F charakteryzują się poziomami energii, które nie odpowiadają okresowi, w którym się znajdują. Na przykład pierwszy rząd elementów z orbitałami D-orbitali odpowiada 3D orbitalu, chociaż znajduje się w 4 okresie, a pierwszy wiersz elementów z orbitałami F-orbitals odpowiada orbital 4F, pomimo faktu, że jest w 6 okresu.

osiem. Dowiedz się redukcji pisemnych konfiguracji elektronicznych. Nazywane są atomy na prawym brzegu układu okresowego Gazy szlachetne. Te elementy są bardzo stabilne. Aby zmniejszyć proces pisania długich konfiguracji elektronicznych, wystarczy napisać w nawiasach kwadratowych symbol chemiczny najbliższego gazu szlachetnego o mniejszym w porównaniu z numerem atomu elektronów, a następnie kontynuować napisanie elektronicznej konfiguracji kolejnych poziomów orbitalnych. Patrz poniżej:

Aby zrozumieć tę koncepcję, przydatne napisze przykład konfiguracji. Piszmy konfigurację cynku (numer atomowy 30) przy użyciu redukcji, w tym gazu szlachetnego. Pełna konfiguracja cynku wygląda tak: 1s 2s 2P 3S 3P 4S 3D. Widzimy jednak, że 1s 2S 2S 3S 3P jest elektroniczną konfiguracją argonu, gazu szlachetnego. Wystarczy zastąpić część nagrywania konfiguracji cynku elektronicznego za pomocą symbolu argonu chemicznego w nawiasach kwadratowych ([AR].)

Tak więc konfiguracja elektroniczna cynku zarejestrowana w formularzu skróconej ma formularz: [AR] 4S 3D.

Zastanów się, jeśli piszesz elektroniczną konfigurację gazu szlachetnego, powiedzmy, argon, napisz [AR]! Konieczne jest stosowanie redukcji gazu szlachetnego naprzeciwko tego elementu - dla argonu będzie neonem ([Ne]).

Metoda 2 z 2:

Używanie układu okresowego Adomah

jeden. Przesuń periczną tabelę Peromah. Ta metoda nagrywania konfiguracji elektronicznej nie wymaga zapamiętywania, jednak wymaga przekształconej tabeli okresowej, ponieważ w tradycyjnym stole Mendeleev, począwszy od czwartego okresu, numer okresowy nie odpowiada powłoki elektronicznej. Znajdź okresowy tabelę Adomah - specjalny rodzaj układu okresowego opracowanego przez naukowiec Valery Zimmerman. Łatwo jest znaleźć krótkie wyszukiwanie w Internecie.

W układzie okresowym Adomah poziome rzędy reprezentują grupy elementów, takich jak halogeny, obojętne gazy, metale alkaliczne, metale ziem alkalicznych i t.RE. Pionowe kolumny odpowiadają poziomom elektronicznym i tak zwane "Kaskady" (Przekątne linie łączące S, P, D i F) odpowiadają okresom.
Hel przeniósł się do wodoru, ponieważ oba te elementy charakteryzują się orbitalem 1S. Bloki okresów (S, P, D i F) są wyświetlane po prawej stronie, a numery poziomów podano u podstawy. Elementy są prezentowane w prostokątach, ponumerowanych od 1 do 120. Numery te są zwykłymi numerami atomowymi, które reprezentują całkowitą liczbę elektronów w atomie neutralnym.

2. Znajdź swój atom w tabeli Adomah. Aby nagrać elektroniczną konfigurację elementu, znajdź symbol w tabeli okresowej Peromah i przejdź przez wszystkie elementy dużą liczbą atomową. Na przykład, jeśli chcesz nagrać konfigurację elektroniczną Erbia (68), krzyżować wszystkie elementy od 69 do 120.

Numer numery od 1 do 8 u podstawy tabeli. Są to poziomy elektroniczne lub numery głośników. Ignoruj głośniki zawierające tylko skrzyżowane elementy. Dla Erbii mówcy z liczbami 1,2,3,4,5 i 6 pozostają.

3. Rozważ supliwiwy orbitalne do Twojego przedmiotu. Patrząc na bloki bloków, po prawej stronie tabeli (S, P, D i F) oraz numery głośników pokazanych u podstawy, zignoruj przekątne linie między blokami i przełamać kolumny na blokach kolumn, Przenieś je do zamówienia z dołu. I znowu ignorowo blokuje, w których wszystkie elementy są przekreślone. Nagraj bloki kolumn, począwszy od numeru kolumn, a następnie symbol bloku, więc: 1S2S2P3S3P3D4S4P4D4F5S5P6S (dla Erbia).

Uwaga: Powyższa konfiguracja elektroniczna ER jest rejestrowana w porządku rosnącym sublayer elektroniczny. Może być również napisany w kolejności wypełnienia orbitalu. Aby to zrobić, postępuj zgodnie z kaskadami z dołu, a nie przez głośników, gdy nagrywasz bloki-głośniki: 1s 2s 2P 3S 3P 4S 3D 4P 5S4D 5P 6S 4F.

cztery. Rozważmy elektrony dla każdego elektronicznego SULEVEL. Oblicz elementy w każdej kolumnie blokowej, która nie została usunięta przez podłączając jeden elektron z każdego elementu i napisz swój numer obok symbolu bloku dla każdej kolumny blokowej w ten sposób: 1s 2S 2S 2S 3S 3D 4S 4P 4D 4D 4F 5S 5P 6s. W naszym przykładzie jest to elektroniczna konfiguracja Erbii.

pięć. Rozważmy nieprawidłowe konfiguracje elektroniczne. Istnieje osiemnaście typowych wyjątków związanych z elektronicznymi konfiguracjami atomów w stanie z najniższą energią, zwaną również głównym stanem energetycznym. Nie przestrzegają ogólnej reguły tylko przez ostatnie dwie pozycje zajmowane przez elektrony. W tym przypadku rzeczywista konfiguracja elektroniczna obejmuje lokalizację elektronów w stanie niższej energii w porównaniu ze standardową konfiguracją atomów. Wyjątki Atom obejmują:

Kr (..., 3d5, 4S1)- Cu (..., 3d10, 4S1)- NB (..., 4d4, 5S1)- Mo (..., 4d5, 5S1)- Ru (..., 4d7, 5S1)- RH (..., 4d8, 5S1)- PD (..., 4d10, 5S0)- AG (..., 4d10, 5S1)- LA (..., 5 d1, 6S2)- CE (..., 4F1, 5D1, 6S2)- GD (..., 4F7, 5D1, 6S2)- Au (..., 5D10, 6S1)- AC (..., 6d1, 7s2)- (..., 6d2, 7s2)- ROCZNIE (..., 5F2, 6D1, 7S2)- U (..., 5F3, 6D1, 7S2)- Np (..., 5F4, 6D1, 7S2) i Cm (..., 5F7, 6D1, 7S2).

Rada

Aby znaleźć atomową liczbę atomów, gdy jest zapisany w formie konfiguracji elektronicznej, po prostu złożyć wszystkie liczby, które wykraczają poza litery (S, P, D i F). Działa tylko na atomy neutralne, jeśli masz do czynienia z jonem, nic się nie wydarzy - będziesz musiał dodać lub odjąć liczbę dodatkowych lub utraconych elektronów.
Numer poza literą jest górnym indeksem, nie popełniaj błędu w kontroli.
"Półpełziski stabilności" Temat nie istnieje. To jest uproszczenie. Jakakolwiek stabilność, która odnosi się do "Do połowy pełny" Supbline, odbywa się ze względu na fakt, że każda orbitalizacja jest zajmowana przez jeden elektron, więc odpychanie pomiędzy elektronami jest zminimalizowany.
Każdy atom jest zaangażowany w stabilny stan, a najbardziej stabilne konfiguracje wypełniły Sud i P (S2 i P6). Istnieją taką konfigurację dla gazów szlachetnych, więc rzadko wprowadzają reakcję, a tabela Mendeleeva znajduje się po prawej stronie. Dlatego też, jeśli konfiguracja kończy się A3P, konieczne jest osiągnięcie stabilnego stanu dwa elektrony (w celu utraty sześciu, w tym elektronów S-Subproduction, będzie potrzebować więcej energii, więc stracisz cztery łatwiejsze). A jeśli konfiguracja kończy się 4D, konieczne jest utratę trzech elektronów, aby uzyskać stabilny stan. Ponadto, półpełnione garnitury (S1, P3, D5..) są bardziej stabilne niż, na przykład, P4 lub P2 - jednak S2 i P6 będą jeszcze bardziej stabilne.
Kiedy zajmujesz się jonem, oznacza to, że liczba protonów nie jest równa liczbie elektronów. Opłata za atom w tym przypadku zostanie przedstawiona na górze po prawej stronie (zwykle) z symbolu chemicznego. Dlatego atom antymonowy z ładunkiem +2 ma konfigurację elektroniczną 1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P 5S 4D 5P. Należy pamiętać, że 5p zmienił się na 5 p. Uważaj, kiedy konfiguracja neutralnego atomu kończy się na nachyleniu innym niż s i p. Kiedy bierzesz elektrony, możesz zabrać je wyłącznie z orbitalistami Valence Orbital (S i P). Dlatego, jeśli konfiguracja kończy się 4S 3D, a atom odbiera +2, konfiguracja zakończy 4s 3D. Zauważ, że 3d nie Zmiany zamiast elektronów S-orbital są utracone.
Istnieją warunki, gdy elektron jest wymuszony "Idź na wyższy poziom energii". Gdy Subaraer nie ma jednego elektronu do połowy lub pełnej ukończenia, weź jedno elektron od najbliższego S lub P-Subleer i przenieś go do tego podmuchera, do którego konieczne jest elektron.
Istnieją dwie opcje nagrywania konfiguracji e-konfiguracyjnych. Mogą być rejestrowane w kolejności zwiększenia liczby poziomów energetycznych lub w celu wypełnienia elektronicznych orbitałów, jak pokazano powyżej dla Erbii.
Możesz także nagrać elektroniczną konfigurację elementu, pisząc tylko konfigurację wartości Valence, która reprezentuje ostatnie i P Subbareer. W ten sposób konfiguracja walota antymonów zostanie oglądana 5s 5 p.
Jony nie są takie same. Z nimi znacznie trudniej. Pomiń dwa poziomy i ustawić ten sam schemat w zależności od tego, gdzie zacząłeś i jak duża liczba elektronów.