Jak photo Lewis Pointures -

Obraz kropkowanych struktur Lewisa (znany również jako Lewis Structures lub wykres Lewis) może wydawać wyzwanie, zwłaszcza dla tych, którzy dopiero zaczynają studiować chemię. Jednak struktury te pomagają zrozumieć konfigurację obligacji i elektronów wartościowych w różnych atomach i cząsteczkach. Złożoność schematu zależy od tego, czy przedstawiasz kropkowaną strukturę Lewisa do cząsteczki kowalencyjnej diatomowej, bardziej złożoną cząsteczką kowalencyjną lub cząsteczkami z wiązaniem jonowym.

Kroki

Metoda 1 z 3:

Dikatomiczne molekuły kowalencyjne

jeden. Zapisz symbol każdego elementu. Napisz obok symboli dwóch atomów. Więc przedstawisz atomy połączone przez wiązanie kowalencyjne. Zostaw wystarczająco dużo miejsca między znakami, aby wyznaczyć elektrony i komunikacji.

W wiązaniu kowalencyjnym elektrony są podzielone między dwa atomy. Zwykle wiązania kowalencyjne powstają między dwoma niemetalowymi elementami.

Obraz zatytułowany Draw Lewis Dot Structures Krok 2

2. Określ wielość komunikacji między dwoma atomami. Atomy mogą być związane z jednym, podwójnym lub potrójnym wiązaniem. Jest to zazwyczaj określane przez zasadę oktetów lub "pragnienie" każdego atomu, aby wypełnić jego powłokę Valence 8 przez elektrony (iw przypadku wodoru - 2 elektronów). Aby znaleźć, ile elektronów będzie miała każdy atom, określ ilość elektronów wartościowych w cząsteczce, a następnie pomnóż go do 2 (każde połączenie zawiera 2 elektrony) i dodaj liczbę wrażliwych elektronów.

Na przykład O₂ (Tlen gazowy) ma 6 elektronów walutowych. Pomnóż od 6 do 2 i zdobądź 12.

Aby ustalić, czy reguła oktetowa jest przestrzegana, użyj punktów do reprezentowania elektronów Walencji wokół każdego atomu. W przypadku O₂ Jednym z atomu tlenu ma 8 elektronów (w ten sposób obserwuje się zasada oktetu), a druga ma tylko 6 (to znaczy reguła oktetowa nie jest wykonywana). Oznacza to, że istnieje więcej niż jedno połączenie między dwoma atomami tlenu. Dlatego dla podwójnego wiązania między atomami, dwa elektrony muszą być konieczne dla zasady oktetowej zarówno dla atomów.

Obraz zatytułowany Draw Lewis Dot Structures Krok 3

3. Narysuj połączenia. Każde połączenie jest przedstawione przez linię między dwoma atomami. W przypadku pojedynczego zamachu, wystarczy podłączyć dwie linię atomów. W przypadku podwójnego lub potrójnego połączenia należy przeprowadzić dwie lub trzy linie.

Na przykład w n₂ (azot gazowy) Dwa atomy są związane z potrójnym wiązaniem. W ten sposób na diagramie Lewisa cząsteczka ta zostanie przedstawiona jako 3 linie równoległe łączące 2 atomy n.

Obraz zatytułowany Draw Lewis Dot Structures Krok 4

cztery. Wskazują niezabezpieczone elektrony. Niektóre elektrony jednego lub obu atomów mogą pozostać niepowiązani. W takim przypadku powinny być one oznaczane przez punkty wokół odpowiednich atomów. Z reguły atomy nie mają więcej niż 8 darmowych elektronów. Sprawdź wynik: liczyć każdy punkt jako 1 elektron i każdą linię jako 2 elektrony.

Na przykład w O₂ (Atomy gazowe) są połączone dwoma równoległymi liniami, a dwie pary punktów w pobliżu każdego atomu, które oznaczają wolne elektrony.

Metoda 2 z 3:

Cząsteczki kowalencyjne składające się z trzech lub więcej atomów

jeden. Określ, który z atomów jest centralny. Zazwyczaj ten atom jest najmniejszytowany. Dzięki temu jest najbardziej zdolna do formowania połączeń z innymi atomami. Termin "centralny atom" oznacza, że wszystkie inne atomy w cząsteczce są związane z tym atomem (ale niekoniecznie ze sobą).

Atomy fosforu i węgla są często wykonywane jako centralne atomy.
W niektórych bardziej złożonych cząsteczkach może być kilka centralnych atomów.
Należy pamiętać, że w elektroulowności tabeli MendeleEV wzrasta od lewej do prawej i zmniejsza od góry do dołu.

Obraz zatytułowany Draw Lewis Dot Structures Krok 6

2. Sprawdź, ile elektronów Valence ma centralny atom. Zwykle (ale nie zawsze) atomy starają się otoczyć 8 elektronów wartościowych (zasada oktetowa). Podłączając centralny atom z innymi atomami, konfiguracja przy minimalnej energii w większości przypadków odpowiada oktetowi. Pomoże to określić liczbę połączeń między centralnym atomem a innymi atomami, ponieważ każde połączenie jest prowadzone przez dwa elektrony.

Dla niektórych dużych atomów, na przykład atomy fosforu, reguła oktetowa może naruszać.

Na przykład w cząsteczce dwutlenku węgla (CO₂) Dwa atomy tlenu są kowalencyjnie połączone podwójne powiązania z centralnym atomem węgla. W rezultacie reguła oktetowa jest wykonywana dla wszystkich trzech atomów.

W pentachlorek fosforu (PCL_pięć) Zasada oktetowa jest uszkodzona - w tym związku wokół centralnego atomu znajdują się 5 wiążących pary. Cząsteczka ta ma 5 atomów chloru, które są kowalencyjnie związane z centralnym atomem fosforu. Zatem reguła oktetowa jest wykonywana dla każdego z 5 atomów chloru, ale przekracza dla atomu fosforu.

Obraz zatytułowany Draw Lewis Dot Structures Krok 7

3. Zapisz symbol centralnego atomu. Jeśli masz do czynienia z multinitomicznymi cząsteczkami kowalencyjnymi, lepiej zacząć od centralnego atomu. Nie zapisuj znaków wszystkich atomów w tym samym czasie. Zostaw wystarczającą ilość miejsca wokół centralnego atomu, dzięki czemu można umieścić inne znaki po ustaleniu ich lokalizacji.

Obraz zatytułowany Draw Lewis Dot Structures Krok 8

cztery. Wyobraź sobie elektroniczną strukturę centralnego atomu. Dla każdej niezwiązanej pary elektronów, umieść 2 małe punkty wokół centralnego atomu. Każde połączenie przedstawiające linię wyprowadzoną z atomu. Obligacje podwójne i potrójne pojawiają się według dwóch lub trzech linii. W ten sposób pokażesz, jak inne atomy są podłączone do centrali.

Obraz zatytułowany Draw Lewis Dot Structures Krok 9

pięć. Dodaj pozostałe atomy. Każdy atom połączy się z centralnym. Zapisz znaki każdego atomu na końcach linii, które spędziłeś z centralnego atomu. W ten sposób określisz, że elektrony są rozprowadzane między centralnym atomem a tymi atomami.

Obraz zatytułowany Draw Lewis Dot Structures Krok 10

6. Zaznacz pozostałe elektrony. Zastanów się nad każdym połączeniem jako dwa elektrony, i podwójne lub potrójne relacje, podobnie jak cztery lub sześć elektronów, odpowiednio. Następnie dodaj pary elektroniczne wokół każdego atomu, aby reguła oktetu została wykonana. Sprawdź, czy wszystko jest poprawne: każdy punkt odpowiada jednym elektronom i linii - dwie elektrony. W sumie powinna opuścić 8.

Oczywiście wyjątki są atomami, które przekraczają regułę oktetowej, jak również atom wodoru, który może wynosić tylko 0 lub 2 elektronów Valence.

W tworzeniu cząsteczki wodoru dwa atomy wodoru są połączone wiązaniem kowalencyjnym, więc cząsteczka nie ma wolnych elektronów.

Metoda 3 z 3:

Jony

jeden. Zapisz symbol elementu chemicznego. Jon jest wskazany tym samym symbolem, co odpowiedni atom. Zostaw wystarczająco dużo miejsca wokół symbolu, aby później określić elektrony i dodać wsporniki. Czasami jony są cząsteczkami polihydrycznymi zawierającymi więcej niż jeden atom. W takim przypadku są one oznaczone przez rejestrowanie znaków wszystkich atomów zawartych w cząsteczce.

Napisać polyatomiczny jon (na przykład nie₃ lub tak_cztery), użyj zaleceń podanych w poprzedniej sekcji "cząsteczki kowalencyjne składające się z trzech lub więcej atomów".

Obraz zatytułowany Draw Lewis Dot Structures Krok 12

2. Oznacz elektrony. Zwykle atomy są neutralne i nie mają dodatnich lub ujemnych ładunku. Jeśli jednak atom traci lub przejmuje elektrony, jego zmiany ładunku elektrycznego. W tym przypadku atom staje się naładowaną cząstką, jonem. Wskazać dodatkowe elektrony na strukturze Lewis lub usuń te elektrony, które utracono atom.

Jeśli dodasz elektrony, nie zapomnij o regule oktetu.

Jeśli atom traci elektrony, powstaje dodatni jon (kation). Na przykład, gdy jonizacja atom litowy traci tylko swój Valence Electron. Jego struktura Lewis jest symbolem "Li" bez kropek.

Jeśli atom nabywa dodatkowe elektrony, zamienia się w ujemny jon (anion). Mając 7 Valence Electron Chlor Atomant w jonizacji nabywa inny elektron, w wyniku którego powstaje jego wypełniona powłoka 8 elektronów. W tym przypadku struktura Lewisa będzie symbolem "Cl", otoczona czterema parami punktów.

Obraz zatytułowany Draw Lewis Dot Structures Krok 13

3. Oznacz opłatę jonową. Liczenie punktów wokół każdego atomu, aby dowiedzieć się, że opłata przez jon może być dość żmudna. Aby uprościć czytanie struktur Lewisa, oznaczają opłaty jonów. Aby to zrobić, symbol elementu (lub kilka generatorów struktury symbolu poliaturalnego) obudowy w nawiasach kwadratowych i rejestrują ładunek za wspornikami w prawym górnym rogu.

Na przykład, jon magnezowy z pustym zewnętrznym elektronicznym powłoką wyznaczoną jako [mg].