Jak obliczyć wielość komunikacji w Chemii -

Poziom atomowy liczba par jest nazywana liczbą par powiązanych elektronów między dwoma atomami. Na przykład, w azotu przewodowym (N≡N) wielość wiązania jest równa trzech, ponieważ dwa atomy azotu są połączone trzy wiązania chemiczne. W teorii orbitałów molekularnych wielość komunikacji jest zdefiniowana jako połowa różnicy między ilością wiązania i elektronu do pieczenia. Zatem wielość komunikacji można obliczyć zgodnie z następującym wzorem: Multiplicity komunikacji = [(liczba elektronów na wiązaniu orbitałach) - (liczba elektronów na orbitalu do pieczenia) / 2.

Kroki

Metoda 1 z 3:

Jak szybko znaleźć wielokrotność komunikacji

jeden. Pamiętaj o formule. W teorii orbitałów molekularnych wielość komunikacji jest zdefiniowana jako połowa różnicy między liczbą elektronów wiązania i pieczenia: Multiplicity komunikacji = [(liczba elektronów na wiązaniu orbitałach) - (liczba elektronów na orbitalu do pieczenia) / 2.

Obraz zatytułowany buntownik przeciwko twoim rodzicom krok 11

2. Im większa wielość połączenia, bardziej stabilna cząsteczka. Każdy elektron, który uderzył w wiążącym orbital, stabilizuje nową cząsteczkę. I odwrotnie, elektrony destabilizują cząsteczkę na orbity do pieczenia. Wielość komunikacji określa poziom energii utworzonej cząsteczki.

Jeśli wielokrotność połączenia wynosi zero, cząsteczka nie może się utworzyć. Im wyższa wielość komunikacji, bardziej stabilna cząsteczka.

Obraz zatytułowany oblicz obligacji w chemii Krok 7

3. Rozważmy prosty przykład. Atomy wodoru mają jeden elektron S-Powłoka, która może pomieścić dwa elektrony. Gdy podłączone są dwa atomy wodoru, S-Powłoka każdego uzupełnia drugiego elektronu. W rezultacie powstają dwa wiążące orbitale. Elektrony nie muszą iść do wyższego P-skorupa, dlatego tętniący życiem orbitale nie są utworzone. Tak więc wielokrotność komunikacji jest

(2 - 0) / 2

, To jest 1. W rezultacie powstaje konwencjonalna cząsteczka gazu wodoru H₂.

Metoda 2 z 3:

Jak przedstawić wielość chemicznej

jeden. Naucz się szybko określić wielość komunikacji. W przypadku prostego wiązania kowalencyjnego, wielość jest równa jednej, z podwójnym wiązaniem kowalencyjnym, wielość jest dwa - dla potrójnego kowalencyjnego wiązania wielokrotności jest trzy, i tak dalej. Mówiąc prosto, wielokrotność komunikacji jest liczbą par podłączonych elektronów, które trzymają dwa atomy razem.

Obraz zatytułowany Oblicz kolejność obligacji w chemii Krok 2

2. Dowiedz się, jak atomy są podłączone do cząsteczek. W dowolnej cząsteczce elementy jego atomów są połączone wiążącymi parami elektronów. Te elektrony obracają się wokół jąder atomu "orbitale". Na przykład każdy S-Powłoka może zawierać nie więcej niż dwa elektrony. Jeśli taka skorupa "Nie wypełnione", Wtedy nie ma żadnych elektronów lub zawiera tylko jeden elektron. W tym przypadku niepowiązany elektron może być podłączony do odpowiedniego pojedynczego elektronu innego atomu.

W zależności od rozmiaru i złożoności określonego atomu może mieć jeden lub więcej, do czterech muszli.

Gdy powłoka elektroniczna najbliższa jądra jest wypełniona, nowe elektrony zaczynają wypełnić poniższe. Stopniowo elektrony wypełniają następujące skorupy, dzięki czemu większy atom, tym więcej elektronów zawiera.

Obraz zatytułowany oblicz obligacji w chemii Krok 3

Struktury punktowe Lewis. Jest to wygodny sposób na wizualnie wyobrazić sobie, jak atomy są połączone ze sobą w cząsteczce. Wskazać atomy przez ich symbole chemiczne (na przykład H dla wodoru i CL do chloru). Narysuj połączenia między atomami w postaci linii, na przykład - dla single, = dla podwójnych i ≡ dla potrójnej wiązania. Wskazuje niezwiązane elektrony i pary elektroniczne w postaci punktów (na przykład: C :). Po przedstawieniu kropkowanych struktur Lewis należy rozważyć liczbę połączeń - będzie to wielość komunikacji.

W przypadku cząsteczki azotu duptomicznej, struktura Lewis Dot zostanie oglądana N≡N. Każdy atom azotu ma jedną parę elektroniczną i trzy niepowiązane elektron. Gdy podłączone są dwa atomy azotu, ich sześć niezwiązanych elektronów tworzą silną potrójną wiązanie kowalencyjne.

Metoda 3 z 3:

Jak obliczyć wielość komunikacji w teorii orbitałów molekularnych

jeden. Spójrz na diagram elektronicznych skorupów atomów. Zauważ, że każda kolejna skorupa znajduje się dalej i dalej od jądra atomowego. Zgodnie z właściwościami entropii każdy system jest zaangażowany w państwo z minimalną możliwą energią. W ten sposób elektrony starają się zająć najniższą powłokę, jeśli są bezpłatne miejsca.

Obraz zatytułowany oblicz kolejność obligacji w chemii Krok 5

2. Dowiedz się o różnicy między wiążącym i pieczeniem orbitalem. Gdy dwa atomy są łączone w cząsteczkę, ich elektrony starają się wypełnić najniższe poziomy w elektronicznych skorupach. W tym przypadku elektrony wiążące łączą się nawzajem i wypełnić niższe stany energetyczne. Nagi pozostają elektrony "wolny", lub niepowiązany i przemieszczony na wyższych poziomach orbitalnych.

Wiązanie elektronów. Jeśli spojrzysz, jak bardzo elektroniczne skorupy każdego atomu są wypełnione, możesz określić, ile elektronów będzie mogło przejść do bardziej stabilnych muszli o niskiej energii. Te "Napełnianie elektronów" Zwane wiązaniem elektronów.

Dmuchanie elektronów. Gdy dwa atomy wymieniają elektrony i tworzą cząsteczkę, można wypełnić orbital o niskiej energii, aw tym przypadku niektóre elektrony przełączą się na poziomy o wyższej energii. Takie elektrony nazywane są busty elektronami.