Jak pisać równanie jonowe: 10 kroków

Równania jonowe są integralną częścią chemii. Są one reprezentowane tylko te składniki, które zmieniają się podczas reakcji chemicznej. Najczęściej równania jonowe są używane do opisu reakcji Redox, reakcje wymiany i neutralizacji. Aby spalić równanie jonowe, konieczne jest wykonanie trzech głównych etapów: Aby zrównoważyć równanie molekularne reakcji chemicznej, aby przetłumaczyć go na kompletne równanie jonowe (czyli, napisz składniki w formie, w której istnieją w roztworze ) i wreszcie napisz krótki równanie jonowe.

Kroki

Część 1 z 2:

Składniki równania jonowego

jeden. Zrozumieć różnicę między molekularną a Połączenia jonowe. Aby nagrać równanie jonowe, pierwsza rzecz powinna określić związki jonowe uczestniczące w reakcji. IIONIC zwany tymi substancjami, które dysocjacjują w roztworach wodnych (rozpadają się) na naładowanych jonach. Związki molekularne nie są rozpadane przez jony. Składają się z dwóch elementów niemetalicznych, a czasami nazywają się związkami kowalencyjnymi.

Mieszanki jonowe mogą wystąpić między metalowymi i nietostanowymi, metalowymi i poliaturowymi jonami lub między kilkoma jonami wielotomowymi.
Jeśli wątpisz, jaka grupa należy do tego lub tego połączenia, spójrz na właściwości składników elementów Tabela Mendeleev.

Obraz zatytułowany Napisz równanie jonowe netto Krok 2

2. Określić rozpuszczalność związku. Nie wszystkie związki jonowe rozpuszczają się w roztworach wodnych, czyli nie wszystkie z nich dysoializują w oddzielne jony. Przed przystąpieniem do rejestrowania równań należy znaleźć rozpuszczalność każdego związku. Poniżej znajdują się krótkie zasady rozpuszczalności. Bardziej szczegółowe informacje i wyjątki z zasad można znaleźć w tabeli rozpuszczalności.

Postępuj zgodnie z zasadami w kolejności, w jakiej są pokazane poniżej:

Wszystkie sole na, k i nh_cztery rozpuścić;

Wszystkie sole nr₃, DO₂H₃O₂, Clo₃ i CLO_cztery rozpuszczalny;

Wszystkie sole AG, PB i Hg₂ nierozpuszczalny;

Wszystkie sole CL, BR i I rozpuszczają;

Sole Co₃, O, S, OH, PO_cztery, CRO_cztery, Kr₂O₇ a więc₃ nierozpuszczalny (dla niektórych wyjątków);

TAK SOBIE_cztery rozpuszczalny (dla niektórych wyjątków).

Obraz zatytułowany napisz równanie jonowe netto Krok 3

3. Określ połączenia kationowe i anionowe. COANCJE Zadzwoń do pozytywnie naładowanych jonów (zwykle metale). Aniony mają negatywny ładunek, z reguły są to jony niemetalowe. Niektóre metale mogą stanowić nie tylko aniony, ale także kationy, podczas gdy atomy metalowe zawsze działają jako kationy.

Na przykład, w związku NaCl (sól tabeli) NA jest pozytywnie naładowana kationem, ponieważ jest metalem, a Cl jest ujemnie naładowany anionem, ponieważ jest nie-metalowy.

Obraz zatytułowany Napisz równanie jonowe netto Krok 4

cztery. Określić jony multitomiczne (wyrafinowane) jony uczestniczące w reakcji. Takie jony są naładowane cząsteczki między atomami, których istnieje takie silne połączenie, które nie są rozdzielane w reakcjach chemicznych. Konieczne jest zidentyfikowanie jonów poliaturalnych, ponieważ mają własny ładunek i nie rozpadają się na oddzielne atomy. Jony multitomiczne mogą mieć ładunek pozytywny i ujemny.

Podczas badania ogólnego kursu chemii najprawdopodobniej będziesz musiał zapamiętać niektóre z najczęstszych jonów polihydrycznych.

Najczęstsze jony poliatomiczne obejmują CO₃, Nie₃, Nie₂, WIĘC_cztery, WIĘC₃, Clo_cztery i CLO₃.

Istnieje wiele innych jonów politomic, które można znaleźć w tutorialu chemii lub Internetu.

Część 2 z 2:

Równania jonowe nagrania

jeden. Zrównoważyć kompletne równanie molekularne. Przed kontynuowaniem przedstawienia równania jonowego następuje saldo Równanie molekularne źródła. Aby to zrobić, konieczne jest umieszczenie odpowiednich współczynników przed związkami, dzięki czemu liczba atomów każdego elementu po lewej stronie jest równa ich liczbie w odpowiedniej części równania.

Zapisz liczbę atomów każdego elementu po obu stronach równania.
Dodaj współczynniki przed elementami (z wyjątkiem tlenu i wodoru), dzięki czemu liczba atomów każdego elementu w lewej i prawej części równania była taka sama.
Zrównoważyć atomy wodoru.
Zrównoważyć atomy tlenu.
Ponownie obliczyć liczbę atomów każdego elementu po obu stronach równania i upewnij się, że jest równie.
Na przykład po równoważeniu równania CR + NICL₂ --> Crlub₃ + Ni Dostajemy 2CR + 3NICL₂ --> 2Crcl₃ + 3Żm.

Obraz zatytułowany Napisz równanie jonowe netto Krok 6

2. Określ, jaki stan jest każdą substancją, która uczestniczy w reakcji. Często można to ocenić według stanu zadania. Istnieją pewne zasady, które pomagają określić w jakim stanie, jest elementem lub połączeniem.

Jeśli stan zadania nie określa statusu określonego elementu, użyj tabeli MendeleEV, aby go określić.

Jeśli warunek mówi, że połączenie jest w roztworze, zaznacz go (R-r).

Jeśli równanie obejmuje wodę, określa tabelę rozpuszczalności, niezależnie od tego, czy dysocjaty te jonowe. W przypadku wysokiej rozpuszczalności związek dysocjuje wodą (R-r). Jeśli związek jest niską rozpuszczalnością, pozostanie w formie stałej (telewizja).

Jeśli woda nie uczestnicza w reakcji, związek jonowy pozostanie w formie stałej (telewizja).

Jeśli problem pojawia się z kwasem lub podstawą, zostaną rozpuszczone w wodzie (R-r).

Jako przykład rozważ reakcję 2CR + 3NICL₂ --> 2Crcl₃ + 3Żm. Elementy CR i NI są w fazie stałej. Nicl₂ i Crlub₃ są rozpuszczalnymi połączeniami jonowymi, są one w roztworze. Tak więc to równanie można przepisać w następujący sposób: 2cr_(telewizja) + 3NIC_{2 (R-r)} --> 2Crcl_{3 (R-r)} + 3Żm_(telewizja).

Obraz zatytułowany Napisz równanie jonowe netto Krok 7

3. Określ, które związki są dysocjowane (podzielone na kationy i aniony) w roztworze. Podczas dysocjacji związek spada na elementy dodatnie (kationowe) i ujemne (anionowe). Składniki te zawierają następnie równanie jonów reakcji chemicznej.

Nie dysojarzy ciał stałych, cieczy, gazów, związków molekularnych, związków jonowych o niskiej rozpuszczalności, jonów polihydrycznych i słabych kwasów.

W pełni dysocjuje związki jonowe o wysokiej rozpuszczalności (stosować stół rozpuszczalności) i silnych kwasów (HCl_(R-r), HBR_(R-r), CZEŚĆ_(R-r), H₂WIĘC_{cztery (R-r)}, HClo_{cztery (R-r)} i Hno_{3 (R-r)}).

Brak, chociaż jony polyatomiczne nie są rozdzielane, mogą być częścią połączenia jonowego i oddzielać od niego w roztworze.

Obraz tytułowy napisz równanie jonowe netto Krok 8

cztery. Rozważ opłatę każdego rozsiewowego jonu. Jednocześnie pamiętaj, że metale tworzą pozytywnie naładowane kationy, a atomy bez metalu zamieniają się w ujemne aniony. Określ ładunki elementów na tabeli MendeleEV. Należy również zrównoważyć wszystkie opłaty w połączeniach neutralnych.

W powyższym przykładzie NICL₂ Dysocjata na Ni i Cl i CrCl₃ Rozpada się na CR i Cl.

Ion Niklu ma ładunek 2+, ponieważ jest podłączony do dwóch jonów chlorowych, z których każdy ma pojedyncze negatywne ładunki. Jednocześnie jeden Ion Ni musi zrównoważyć dwa negatywnie naładowane jony CL. JON CR ma ładunek 3+, ponieważ musi neutralizować trzy naładowane jon.

Pamiętaj, że jony poliaturalne mają własne opłaty.

Obraz zatytułowany Napisz równanie jonowe netto Krok 9

pięć. Zwolnij równanie, aby wszystkie rozpuszczalne związki były podzielone na oddzielne jony. Wszystko, co dysocjuje lub zjonizowały (na przykład, silne kwasy) camsulate na dwa oddzielne jony. W tym przypadku substancja pozostanie w stanie rozpuszczonym (R-r). Sprawdź, czy równanie jest zrównoważone.

Stałe, ciecze, gazy, słabe kwasy i związki jonowe o niskiej rozpuszczalności nie zmieni ich stanu i nie są podzielone na jony. Zostaw je w tej samej formie.

Związki molekularne po prostu rozpylają się w roztworze, a ich stan zmieni się na rozpuszczenie (R-r). Istnieją trzy związki molekularne nie Idź do stanu (R-r), to ch_{cztery (SOL)}, DO₃H_osiem(SOL) i C_osiemH_{osiemnaście(JOT)}.

W rozważanym reakcji równanie całego jonów zostanie odnotowane w następujący sposób: 2Cr_(telewizja) + 3Żm_(R-r) + 6Cl_(R-r) --> 2cr_(R-r) + 6Cl_(R-r) + 3Żm_(telewizja). Jeśli chlor nie jest zawarty w związku, rozpada się do oddzielnych atomów, więc pomnożyliśmy liczbę jonów Cl na 6 po obu stronach równania.

Obraz zatytułowany napisz równanie jonowe netto Krok 10

6. Zmniejszyć te same jony po lewej i prawej stronie równania. Możesz rysować tylko te jony, które są całkowicie identyczne po obu stronach równania (mają te same opłaty, niższe indeksy i tak dalej). Przepisz równanie bez tych jonów.

W naszym przykładzie obie części równania zawierają 6 jonów CL, które można usunąć. W ten sposób otrzymujemy krótkie równanie jonowe: 2cr_(telewizja) + 3Żm_(R-r) --> 2cr_(R-r) + 3Żm_(telewizja).

Sprawdź wynik. Łączne ładunki lewej i prawej części równania jonowego muszą być równe.